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    现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-和NO3-的相互分离。相应的实验过程如下：

    下列关于四种试剂顺序正确的是

    A.氯化钡溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液

    B.硝酸银溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液

    C.氯化钡溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液、碳酸钠溶液

    D.硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸溶液

     

    A

    【解析】Cl-可用AgNO3沉淀，SO42-可用Ba2+沉淀，由于Ag2SO4微溶于水，故SO42-的除去应在Cl-之前；由于加入的试剂是过量的，所以过量的AgNO3、BaCl2必须除去，可选用Na2CO3，而过量的Na2CO3可用稀硝酸来除去，所以正确答案为A项。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是     

    A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2

    B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1

    C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2

    D．反应中生成的CO2体积为1.792 L

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．标准状况下，11.2L正丁烷所含共用电子对数为7NA

    B．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为0.8NA

    C．在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3NA

    D．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：简答题

    【化学与技术】

    世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：请回答下列问题。

    （1）ClO2中所有原子             （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用       。

        A饱和食盐水    B碱石灰    C浓硫酸    D蒸馏水

    （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是        。

    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

    B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

    C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

    D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

    （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，化学反应方程式为           ，此法缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。

    （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是              ，此法相比欧洲方法的优点是           。

    （5）科学家最近又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为           ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是                     。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：选择题

    相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则其环上一溴代物的数目为

    A．1     B．2       C．3      D．4

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：选择题

    某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

    A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2

    B．氧化剂是ClO－  , 还原产物是HCO3-

    C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2

    D．若生成2.24 L N2(标准状况)，则转移电子0.5 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测11 题型：选择题

    下列有关电池的说法不正确的是

    A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

    B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

    C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能

    D．锌锰干电池中，锌电极是负极

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：简答题

    【化学与技术】

    由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：

    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是             、            ，反射炉内生成炉渣的主要成分是              ；

    （2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%。转炉中将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是         、           ；

    （3）粗铜的电解精炼如图所示。

     

    在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极             （填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应为      ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2＋＋＋OH－ === CaCO3↓＋H2O

    B．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋3H2S===Fe2S3↓＋6H＋

    C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O

    D．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合：4＋ 7H＋＋ H2O===3Al(OH)3↓＋ Al3＋

     

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