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    实验室制取乙烯的装置如图所示，请根据图示回答下列问题：
    （1）在烧瓶中放入酒精和浓硫酸（体积比约为1：3）的混合液，为避免混合液暴沸，常放入少量
     
    ．加热混合液使液体温度迅速升到
     
    时就有乙烯生成．
    （2）实验室制乙烯的化学方程式是：
     
    ．在这个反应中，浓硫酸所起到的作用是
     
    ．
    考点：乙醇的消去反应
    专题：实验题
    分析：（1）乙醇沸点较低，容易发生暴沸现象，需要加入碎瓷片防止暴沸；该反应在140℃时容易发生副反应生成乙醚，所以应该加热混合液使液体温度迅速升到170℃；
    （2）乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃发生消去反应生成乙烯和水，浓硫酸起到了催化剂和脱水剂的作用．
    解答： 解：（1）在烧瓶中放入酒精和浓硫酸（体积比约为1：3）的混合液，乙醇沸点较低，容易发生暴沸，所以为避免混合液暴沸，常放入少量碎瓷片；加热混合液时，由于140℃时容易发生副反应生成乙醚，所以应该使液体温度迅速升到170℃，
    故答案为：碎瓷片；170℃；
    （2）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O，浓硫酸具有吸水性，所以该反应中浓硫酸具有催化性和脱水性，
    故答案为：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O；催化剂、脱水剂．
    点评：本题考查了乙烯的实验室制法，题目难度不大，注意掌握利用乙醇的消去反应制取乙烯的方法，明确乙烯的化学性质及检验方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
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    一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　）
    A、以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L?S）
    B、将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
    1
    2
    C、若压强增大1倍，则物质Y的转化率增大1倍
    D、若升高温度，X的浓度增大，则该反应的△H＞0

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    将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl-外，还大量存在的是（　　）
    A、AlO2-
    B、Al3+，Mg2+
    C、Mg2+，AlO2-
    D、Al3+，Mg2+、H+

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    已知一个12C的质量为a g，一个P2O3分子的质量为m g，一个P2O5分子质量为n g，则氧原子的相对原子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子产品更新换代速度快，电路板（主要含Cu 和少量的Zn、Fe）回收利用是富有价值的研究课题，以下是某个从电路板中回收金属铜的生产流程．回答下列问题：
    （1）写出腐蚀池中铜与氯化铁反应的离子方程式
     

    （2）在溶液1中加入适量稀盐酸，然后加入试剂X，若从“绿色化学”角度考虑，X试剂应选
     
    ；写出反应的离子方程式
     

    （3）随着印刷工业和电子工业的发展，三氯化铁腐蚀液的用量不断增加，废腐蚀液量也随之增加，而废液一般含铜量高达0.09kg/L以上，为了提高铜的回收率，取溶液1做了如下实验（第二次浸取）：
    实验：分别取X mL的溶液1，加入15g的铁，在温度为10℃-50℃下浸取，待置换完全后取出铁片，将所有置换的铜过滤，洗净，烘干称重所得数据如图所示．

    则从实验中可得出的结论是
     

    （4）除上述回收方法外，还可以用以下方法：在滤液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH=1，用铜和石墨作电极进行电解．当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出．请写出铜电极上所发生的电极反应（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s） 作沉淀剂，其反应原理为Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq）．一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（　　）
    A、该反应达到平衡时，c（Cu2+）=c（Mn2+）
    B、平衡体系中加入少量CuS（s） 后，c（ Mn2+） 变小
    C、平衡体系中加入少量Cu（NO3） 2（s） 后，c（ Mn2+） 变大
    D、该反应平衡常数表达式：K=Ksp（CuS）/Ksp（MnS）

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    某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如题装置验证所产生的气体．

    （1）G装置的作用是
     
    ．
    （2）证明有SO2生成的现象是
     
    ，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为
     
    、
     
    ．
    （3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）起始时充入H2物质的量为
     
    mol；
    （2）该反应的热化学方程式为
     
    ；
    （3）若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同．
    ①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是
     
    ．
    ②若c=2mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关铝及其化合物的说法错误的是（　　）
    A、用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成
    B、铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜
    C、氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
    D、氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

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