Question

根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题．
（1）氧化剂

 

，还原剂

 

（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．

Answer 1

考点：氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：

分析：该反应中N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以NH₃是还原剂、Cl₂是氧化剂．

解答： 解：（1）该反应中N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以NH₃是还原剂、Cl₂是氧化剂，故答案为：Cl₂；NH₃；
（2）反应中N元素的化合价由-3升高为0，Cl元素的化合价0降低为-1价，2molNH₃作还原剂转移电子为6mol，则反应电子转移的方向和数目为，故答案为：．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．