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    常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是

           A.

    B. 滴定过程中，不可能存在：

    C. 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定

    D. 若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到时，

    A

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，已知：I2+2S2
    O
    2-
    3
    =S4
    O
    2-
    6
    +2I-．相关物质的溶度积常数见下表：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
    Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入
    Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
    Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
    ，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=
    2.6×10-9mol/L
    2.6×10-9mol/L
    ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是Cu2+发生水解反应．由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是
    在干燥的HCl气流中加热脱水；
    在干燥的HCl气流中加热脱水；
    ．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成CuI（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①可选用
    淀粉溶液；
    淀粉溶液；
    作滴定指示剂，滴定终点的现象是
    蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
    蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
    ．
    ②该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为
    95%
    95%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?江苏一模）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
    （1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．
    （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
    温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
    溶解度（g/100gH2O） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
    从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、洗涤、干燥．
    （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=
    2.6×10-9 mol?L-1
    2.6×10-9 mol?L-1
    mol?L-1．
    （常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）．
    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①滴定终点的现象是：
    滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
    滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
    ．
    ②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?南通一模）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过如下反应制取：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．

    （1）用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是
    吸收二氧化硫等尾气，防止污染空气
    吸收二氧化硫等尾气，防止污染空气
    ．如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有
    NaCl
    NaCl
    （填化学式）杂质生成．
    （2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
    ①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液．写出配制时所发生反应的离子方程式：
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    ．
    ②准确称取一定质量的Na2S2O3?5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ．
    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数的测量结果
    偏低
    偏低
    （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为：
    ①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
    ②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
    ③待
    烧瓶中固体不再减少
    烧瓶中固体不再减少
    时，停止加热，将烧瓶取下；
    ④
    趁热过滤
    趁热过滤
    ；
    ⑤
    将所得滤液冷却结晶，过滤
    将所得滤液冷却结晶，过滤
    ；
    ⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S?9H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是确定的致癌、致畸形物之一．我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m3．某同学设计测定甲醛的方法如下（假设空气中无其它还原性气体）：
    （1）测定原理：KMnO4（H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，化学反应离子方程式为：4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （2）测定装置：部分装置如图所示（a、b为止水夹）
    （3）实验步骤：
    ①用
     
    （填仪器名称）准确移取25.00mL 1.00×10-3mol?L-1的KMnO4溶液（过量）于广口瓶中并
    滴入3滴6mol?L-1H2SO4溶液备用；
    ②将2.00×10-3mol?L-1的草酸标准溶液置于
     
    （填仪器名称）中备用；
    ③于装修完工后的第30天取样：打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气．关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应．再如此重复4次（共5次）．如果压送气体时速度过快，可能会产生的不利后果是
     
    ；
    ④将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中（润洗广口瓶2～3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶）．如果没有润洗，所测甲醛的含量将
     
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
    ⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积．本实验
     
    （填：需要、不需要）指示剂．
    ⑥再重复实验2次．
    （4）数据处理：设 KMnO4溶液的物质的量浓度为c1，KMnO4溶液的体积为V1（mL）；草酸溶液的物质的量浓度为c2，草酸溶液的平均体积为V2（mL）则：计算室内空气中甲醛浓度（mg/m3）的代数式为
     
    （用c1、c2、V1、V2表示）；
    照上述方法实验平均消耗草酸30.79mL．计算第30天室内空气中甲醛浓度为
     
     mg/m3（精确到小数点后二位），并判断此时主人
     
    （填：能或不能）入住．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．
    （1）某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
    ①实验前需进行的操作是
     
    ．稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是
     
    ．
    ②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；
     
    ．
    ③实验终了时，待恢复至室温，先
     
    ，再平视刻度线读数．
    （2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
    方案Ⅰ：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体．
    方案Ⅱ：称取0.1g样品置于碘量瓶中，加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）
    ①已知常温下Ksp[Mg（OH）2]=1×10-11．为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg2+）≤1×10-5mol/L]，溶液的pH至少应调至
     
    ．方案I中过氧化镁的质量分数为
     
     （用含a、b的表达式表示）．
    ②方案Ⅱ中滴定前需加入少量
     
    作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为
     
     （用含V的表达式表示）．

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