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    【题目】已知可逆反应X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（　　）

    A.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）
    B.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
    C.T0℃时，该反应的平衡常数为33.3
    D.该反应正反应的反应热△H＜0

    【答案】C
    【解析】A、温度为T0时，X的物质的量浓度的变化量=（0.3﹣0.05）mol/L=0.25mol/L；

    Y的物质的量浓度的变化量=（0.4﹣0.15）mol/L=0.25mol/L，

    Z的物质的量浓度的变化（0.5﹣0）mol/L=0.5mol/L，该反应方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），

    所以发生反应时，各物质的反应速率大小关系为，2v（X）=2v（Y）=v（Z），A不符合题意；

    B、Y的转化率= =62.5%，B不符合题意；

    C、平衡常数K= =33.3，C符合题意；

    D、“先拐先平，数值大”，所以T1＞T2，升高温度，Z的物质的量浓度增大，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应方向是吸热反应，D不符合题意；

    所以答案是：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化制乙醛的实验。该小组同学查阅相关资料知：乙醛是无色有刺激性气味的液体，沸点为20.8℃,能与水、乙醇等互溶。一定条件下会被氧化成乙酸。

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：________、_______。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是________反应。

    （2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是_________；乙的作用是_______。

    （3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是______。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是（ ）

    A. 硫酸镁与氯化钡溶液的反应：MgSO4＋Ba2+Mg2++ BaSO4↓

    B. 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑

    C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

    D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）

    编号

    温度（℃）

    起始物质的量
    （mol）

    平衡物质的量
    （mol）

    达到平衡所需时间
    （s）

    PCl5（g）

    PCl3（g）

    Cl2（g）

    Ⅰ

    320

    0.40

    0.10

    0.10

    t1

    Ⅱ

    320

    0.80

    t2

    Ⅲ

    410

    0.40

    0.15

    0.15

    t3

    下列说法正确的是（　　）
    A.平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
    B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
    C.反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol/（Ls）
    D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将某病人的尿液加入新制的Cu（OH）2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（　　）
    A.醋酸
    B.酒精
    C.食盐
    D.葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去NOx的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝[选择性催化剂法(SCR)]、湿法脱硝等。

    请完成下列问题：

    (1)汽车发动机工作时会引发反应N2(g)+O2(g)2NO(g)。2000 K 时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2 发生上述反应，各组分体积分数(φ)的变化如图1所示。N2 的平衡转化率为_____________。

    (2)在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO 的转化率随时间变化关系如图2 所示。

    ①反应2NO(g)N2(g)+O2(g) △H_______0 (填“>”或“<” )。

    ②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到化学平衡的________(填序号)。a.容器内的压强不发生变化 b.混合气体的密度不发生变化

    C.NO、N2、O2 的浓度保持不变 d.2v(NO)正=v(N2 )逆

    (3)干法脱硝：SCR(选择性催化剂法)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO 排放。其工作原理如下：

    ①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为____________。

    ②反应器中NH3 还原NO 的化学方程式为____________________。

    (4)湿法脱硝：采用NaClO2 溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K 下，向足量碱性NaClO2 溶液中通入含NO 的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：

    离子

    NO3-

    NO2-

    Cl-

    c/(mol L-1)

    2.0×10-4

    1.0×10-4

    1.75×10-4

    ①NaClO2 溶液显碱性，用离子方程式解释原因_______________________。

    ②依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z为前四周期元素，X与Y位于同一周期。X是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物。其基态原子中有15种电子运动状态.Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的电子数相同；Z是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。

    （1）基态X 原子中，电子占据的最高能层符号为_____；该能层中电子占据的能量最高的电子云在空间有___个伸展方向，原子轨道呈_______形.

    （2）单质X与单质Y2反应，可以生成XY3和XY5，其中各原子满足最外层8电子稳定结构的化合物中，X原子的杂化轨道类型为________，其分子的空间构型为________。

    （3）元素Z基态原子的核外电子排布式为______，其同周期元素中，第一电离能最小的是____（写元素符号）。

    （4）Z与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示.

    ①该晶胞中，含有____个Y原子。该化合物的化学式为_____，设晶胞棱长为anm，则此晶体密度为____g/cm3（写出计算表达式，摩尔质量用M表示，阿伏伽德罗常数用NA表示）

    ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化剂．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+a kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣b kJ/mol
    2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣c kJ/mol
    写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式 ．
    （2）N2、H2合成氨气为放热反应．800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2 ， 甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．

    ①达到平衡时，平衡常数K甲K乙K丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲c（N2）乙，c（N2）乙c（N2）丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是 ．
    A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
    B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快
    C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大
    D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示进行实验，下列说法不正确的是

    A. 石蕊试液变红说明SO2的水溶液显酸性

    B. 品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色原因不相同

    C. BaCl2溶液中开始没有明显现象，一段时间后缓慢出现浑浊，该浑浊为BaSO3

    D. 该实验说明SO2的性质具有多样性

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