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    8．用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为（　　）
    A．不改变B．逐渐减小C．逐渐增大D．先减小，后增大

    分析 用石墨电极电解稀硫酸，阳极为氢氧根离子失电子发生氧化反应，阴极为氢离子得电子发生还原反应，据此分析．

    解答 解：用石墨电极电解稀硫酸，阳极为氢氧根离子失电子发生氧化反应，阴极为氢离子得电子发生还原反应，其实质为电解水，所以电解过程中，硫酸硫酸浓度越来越大，则溶液pH的变化情况为逐渐减小，故选：B．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理，分析好阴阳两极的反应是解题关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．将煤转化为水煤气的方法是通过化学高温方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要反应为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．有关物质的燃烧热数据如表所示：
    物质C H2 CO
    △H/kJ•mol-1-393.5-285.8-283.0
    已知：1mol H2O（g）转化为1mol H2O放出44.0kJ的热量． 
    ①写出C完全燃烧的热化学方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol；
    ②相同条件下，相同体积的氢气与一氧化碳完全燃烧，放出热量较多的是H2；
    ③写出煤转化为水煤气的主要反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+87.5kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是（　　）
    A．CS2B．H2OC．CH3CH2ClD．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述不正确的是（　　）
    A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/（L•s）
    B．该反应的方程式为：X（g）+Y（g）?2 Z（g）
    C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
    D．反应进行到10s时，该反应达到限度且各组分浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．请回答下列问题：
    （1）4种元素的符号依次是AS，BCl，CK，DCa．它们原子半径由大到小的顺序是K＞Ca＞S＞Cl．
    （2）试写出4种元素的离子结构示意图：A，B，C，D．它们离子的半径由大到小的顺序是r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+）．
    （3）写出能够生成的气态氢化物的化学式HCl、H2S，比较其稳定性HCl，理由是氯元素的非金属性强于硫元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列除杂质的方法不可行的是（　　）
    A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
    B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
    C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
    D．用饱和NaHCO3溶液除去混在H2中的HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如图1所示（水和部分反应物及产物已略去）．其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀．请回答下列问题：

    （1）写出戊→丁的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是溶液颜色由浅绿色转为黄色；写出此反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；如果在乙溶液中加入其它试剂，也可以实现与加入H2O2相同的转化，且不会引入新的杂质离子，该反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    （3）已知丙溶液具有止血作用，其原理是血液是一种胶体，FeCl3是一种电解质，二者相遇后发生聚沉而使血液凝固．
    （4）已知图2中的A单质一种金属，可以实现图1中“己固体→甲单质”的转化，B、C、D、E中都含A元素，它们之间的转化关系如图2所示（水和部分反应及产物已略去）：已知B是常见的两性氧化物，a为单质；c为一种弱碱；b为一种强酸；d为一种氧化物；e为一种强碱，其焰色为透过蓝色钴玻璃观察为紫色．
    ①写出化学式：aO2cNH3•H2OdCO2eKOH；
    ②写出C→D的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；写出E→D的离子方程式Al（OH）-4+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作能达到目的是（　　）
    A．用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体
    B．加热蒸发K2CO3溶液获得K2CO3晶体
    C．加热蒸发FeCl2溶液制取Fe（OH）2固体
    D．加热蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A（g）+2B（g）?3C（g）+D（l）．如图是A的正反应速率v（A）随时间变化的示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．反应物A的浓度：a点小于b点
    B．可能是某种生物对反应起到的催化作用
    C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度
    D．平均反应速率：ab段大于bc段

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