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    某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述正确的是

    A．H2Y的电离方程式为：H2Y
    B．在该酸式盐溶液中：[Na+]>[Y2-]>[HY-]>[OH-]>[H+]
    C．HY-的水解方程式：HY-+H2OH3O++Y2-
    D．在该酸式盐溶液中：[Na+]>[HY-]>[OH-]>[Y2-]>[H+]

    D

    解析试题分析：A、H2Y的电离方程式为H2YHY－＋H＋
    B、在该酸式盐溶液中：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(Y2-)＞c(H+)
    C、HY-的水解方程式：HY-+H2OOH－＋HY2
    考点：盐的水解和电离
    点评：此题考核了强碱弱酸盐的电离和水解，难度不大。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述正确的是

    A．H2Y的电离方程式为：H2Y

    B．在该酸式盐溶液中：[Na+]>[Y2-]>[HY-]>[OH-]>[H+]

    C．HY-的水解方程式：HY-+H2OH3O++Y2-

    D．在该酸式盐溶液中：[Na+]>[HY-]>[OH-]>[Y2-]>[H+]

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省高三上学期第三次质量检测化学试卷 题型：选择题

    下列选项中正确的是

    A. 1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：

             H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) +2H2O(1)；△ H = －57.3  kJ· mol-1

    B. 某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性，则H2Y2H++Y2—

    C. 纯碱溶液显碱性的原因用离子方程式可表示为：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—

    D．以惰性电极电解KCl溶液的离子方程式为：2Cl－+2H2O  H2↑+2OH－+Cl2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省东北育才学校高二上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述中正确的是（    ）

    A、H2Y在电离时为：H2Y+H2O  HY-+H3O+

    B、在该盐的溶液中，离子浓度为：

    c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

    C、在该盐的溶液中，离子浓度为：

    c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）

    D、HY-的水解方程式为：HY-+H2O  H3O++Y2-

     

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