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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24LHF所含分子数为0.1NA

    B. 某温度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02NA

    C. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体分子中共用电子对总数为9NA

    D. 化学反应中每生成1molO2，转移的电子数为4NA

    【答案】C

    【解析】A、HF在标准状况下是液体，不是气体，故A错误；B、因为是某温度下，不清楚水的离子积多少，无法计算OH－物质的量，故B错误；C、丙烯和环丙烷分子式都是C3H6，丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，因此42g丙烯含有的共用电子对的物质的量为42×9/42mol=9mol，环丙烷的结构简式为，因此42g环丙烷含有共用电子对的物质的量为42×9/42mol=9mol，故C正确；D、如果是H2O2→O2，因此生成1molO2转移电子物质的量为2mol，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知标准状况下，m1 g气体G1与m2 g气体G2的分子数相同，则：

    (1)同温同压下G1和G2的密度比为___________(用m1、m2表示)；

    (2)同温同质量的G1和G2的分子数比为____________(用m1、m2表示)；

    (3)同温同压下同体积G1和G2的质量比为____________(用m1、m2表示)；

    (4)两密闭容器，若温度、密度相同(m1＞m2)，则其压强(p)G1________G2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是生物体内四种有机物的组成与功能关系图，有关叙述不正确的是　(　 　)

    A. 玉米种子细胞中，物质A和E分别代表葡萄糖和纤维素

    B. 相同质量的E和F彻底氧化分解，释放能量较多的是F

    C. 在人体细胞中物质C约有20种

    D. 不同的H在结构上的区别主要是碱基的排列顺序不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。

    （1）结合上图判断下列说法正确的是________（填字母序号）。

    A. 固氮过程中，N2只做氧化剂

    B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与

    C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响

    D. 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物

    （2）硝化过程中，NH3转化成HNO2的反应的化学方程式为_______。

    （3）反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：5CH3OH + 6NO3- N2↑ + 4HCO3- +□______+□

    （4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：_______。

    共价键

    N≡N

    H—H

    N—H

    断开1mol共价键所需能量（kJ）

    946

    436

    391

    （5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。

    ①图2中，a电极上通入的X为_______。

    ②图3中，d电极上的电极反应式为_______。

    ③若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸甲酯是重要有机化工原料，制备反应为CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH<0；相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均为1)，相同时间内测得CO的转化率随温度变化的曲线如下图。下列说法中不正确的是

    A. 70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大

    B. 85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动

    C. d点和e点的平衡常数：Kd < Ke

    D. a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化

    B. 的系统命名法为2，5-二甲基-4-乙基己烷

    C. 总质量一定时，乙酸和甲醛无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等

    D. 油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）3.6 g H2O的物质的量是____，含有水分子的数目是_____，含有氢原子的物质的量是_____。

    （2）1.5 mol CO2和______g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________。

    （3）100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C（体积均在相同条件下测定）则C的化学式为________。

    （4）现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为______mol；一个X原子的质量为_______g；该气体在标准状况下的体积为______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制460mL0.1mol/LNaOH溶液，回答下列问题：

    （1）完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____、_____等。

    （2）应用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________。

    （3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_________________

    A .将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

    B .摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

    C .定容时俯视容量瓶的刻度线

    D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    E． NaOH固体放在烧杯中称量时间过长

    （4）取上述体积均为150mL的 A、B 两份NaOH 溶液，分别通入一定量的 CO2 后，再向所得溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸 , 产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

    ①B 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

    ②A 曲线表明，盐酸的浓度为______mol/L；通入的CO2在标准状况下的体积为______mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ）

    A.该物质一定是金属钠B.该物质一定是钠盐

    C.该物质一定含有钠元素D.该物质一定不含有钾元素

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