Question

13．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3KJ•mol^-1
已知：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（1）△H₁
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（1）△H₂
HNO₃（aq）+KOH（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（1）△H₃
上述反应均为在溶液中的反应，则△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是（　　）

• A． △H₁=△H₂=△H₃
• B． △H₂＜△H₁＜△H₃
• C． △H₂＜△H₃＜△H₁
• D． △H₂=△H₃＜△H₁

Answer 1

分析 稀的强酸与强碱生成1molH₂O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热和浓硫酸稀释放热来解答．

解答 解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O△H=-57.3kJ/mol，由于醋酸的电离吸热，放出的热量Q₁小于57.3kJ，而浓硫酸稀释放热，故Q₂＞57.3KJ，稀硝酸为稀的强酸，Q₃=57.3KJ，所以△H₂＜△H₃＜△H₁，
故选C．

点评 本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离吸热即可解答，题目难度不大．