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    17．某反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu （反应前后的I均为-1价），试回答：
    ①上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显+2价；
    ②CuI发生还原反应（填氧化或还原）．

    分析 ①Hg为+2价，I为-1价，化合物中正负化合价的代数和为0；
    ②4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Cu元素的化合价降低．

    解答 解：①Cu为+1价，I为-1价，则Hg元素的化合价为[0-（+1）×2-（-1）×4]=+2，
    故答案为：+2；
    ②4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Cu元素的化合价降低，CuI发生还原反应，
    故答案为：还原．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．进行下列实验，由实验现象得出的结论正确的是（　　）
    A．某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，该气体一定是Cl2
    B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中含有Fe3+
    C．向某溶液中逐滴滴加稀氨水至过量，先产生白色沉淀然后沉淀溶解，该溶液中含有Al3+
    D．向某溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通CO2浑浊消失，该溶液可能是Na2SiO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）．
    A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
    B．混合气体总物质的量不变
    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．

    B、C两点的平衡常数K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3．（保留二位有效数字）．
    （2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小顺序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
    （4）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将4mol A气体和2mol B气体在2L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；经2s后测得C的物质的量浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：
    ①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3mol•L-1•s-1
    ②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6mol•L-1•s-1
    ③2s时物质A的转化率为30%
    ④2s时物质B的物质的量浓度为0.3mol•L-1
    其中正确的是（　　）
    A．①③B．②④C．①②D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是 （　　）
    A．Cl2+2NaI═2NaCl+I2B．CH4+2O2═CO2+2H2O
    C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2H2O2═2H2O+O2↑（MnO2催化下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有下列三个反应：
    a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
    b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    c.2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为KMnO4＞Cl2＞FeCl3；
    ②在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是1.5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法
    B．碰撞理论和过渡态理论是常用的反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等对反应速率的影响
    C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，其中标准燃烧热是指101kPa下，1g物质完全燃烧的反应热
    D．改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度． 回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选项中选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
    （3）实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
    实验
    次数    		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5 
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol （ 取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（　　）
    ①氯气　②盐酸 　③新制氯水　④氯气的酒精溶液　⑤盐酸酸化的漂白粉溶液．
    A．③⑤B．③④⑤C．①②③D．①③④

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