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    1．下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（　　）
    A．H+B．Cl-C．AlD．Fe2+

    分析 如元素化合价处于中间价态，则反应中即可失去电子也可得到电子，可既被氧化也被还原，以此解答该题．

    解答 解：Cl-、Al处于最低价态，只具有还原性，H+中H元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，Fe2+中Fe元素化合价为+2价，处于中间价态，则反应中即可失去电子也可得到电子，可既被氧化也被还原，
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识物质的性质以及相关概念，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础：
    （1）200ml Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42-的物质的量浓度是7.5mol/L
    （2）同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是2：1．
    （3）实验室制取Cl2的化学反应方程之一为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑被氧化的盐酸占反应盐酸总量的$\frac{5}{8}$；当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为NA
    （4）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI═2I2+2H2O及Na2S+I2═2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为O2＞I2＞S．
    （5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有关电解质的说法正确的是（　　）
    A．强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强
    B．SO2水溶液的导电性很好，所以 SO2是电解质
    C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
    D．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO32-
    B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可以充分说明反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡（　　）
    A．反应容器内的压强不随时间改变
    B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
    C．P的生成速率和S的生成速率相等
    D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于反应3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．硫是氧化剂，氢氧化钾是还原剂
    B．反应中每消耗96g的硫单质共转移6moL电子
    C．还原剂与氧化剂质量比是1：2
    D．氧化产物与还原产物分别为K2S和K2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为测定硫酸钠和氯化钠混合物中硫酸钠的质量分数，甲乙两同学都按下列实验步骤进行实验：称量样品a g→溶解加过量的试剂A→过滤得沉淀B→洗涤B→烘干B并称量为b g→处理实验数据并得出结果．
    （1）实验时，甲同学选用的A为AgNO3溶液，乙同学选用的试剂A为BaCl2溶液．试指出哪位同学选用的试剂不合理，为什么？（提示：Ag2SO4微溶）甲，除生成氯化银沉淀外还会有硫酸银沉淀，使实验结果产生很大的误差
    （2）在合理操作下，如何检验加入的A是否过量？取加入A反应后的上层清液少量，加入到盛有稀硫酸的试管中，如果出现白色沉淀，证明A已经过量．
    （3）怎样检验沉淀B已洗净？取最后一次洗涤滤液，向其中中滴加AgNO3溶液，若无沉淀说明洗涤干净．
    （4）过滤所需的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （5）原混合物中硫酸钠的质量分数为（用字母表示）$\frac{142b}{233a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下面是九种有机化合物的转化关系
    　　　　
    请回答下列问题：
    （1）上述框图中，①是取代反应，②是消去反应，④是加聚反应．（填反应类型）
    （2）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：．
    （3）C2的结构简式；G的结构简式．F1和F2互为同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4•2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．根据下列工艺流程示意图回答问题．

    （1）Ca的原子结构示意图为．
    （2）生产过程中多次进行过滤，玻璃棒在过滤操作中的一个作用是引流，下列实验操作中玻璃棒起引流作用的是b （填选项字母）．
    a．测定Na2CO3溶液的pH    
    b．配制0.1mol/L的H2SO4溶液
    c．加热NaCl溶液制备NaCl晶体
    d．验证Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体反应吸热
    （3）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；加入Na2CO3溶液调  pH至4.0～4.5，其目的为促进铁离子水解沉淀完全；加入NH4F后除掉的杂质是Ca2+、Mg2+．
    （4）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni2O2，同时获得混合气体．无水草酸镍受热分解的化学方程式为2NiC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
    （5）工业上还可在弱碱性条件下用ClO-把二价镍氧化为三价镍．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．

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