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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 

A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 

A

解析试题分析:A、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如氯化氢或离子化合物如氯化钠,正确;B、第二周期元素F无正价,错误;C、同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越小,错误;D、同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越弱,如钠、镁、铝的失电子能力是逐渐减弱的,错误,答案选A。
考点:考查同周期、同主族元素性质的比较

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为    

A.HX B.H2X C.XH4 D.XH3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是

 
 
R
 
T
Q
 
W
G
 
A.离子半径:T< W< G 
B.最简单气态氢化物的热稳定性:Q < R
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q >W>G
D.T和G组成的化合物甲溶于水,其水溶液呈中性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关物质性质的比较,正确的是

A.热稳定性:HF<HCl<HBr B.微粒半径: O2->Mg2+>Cl-
C.第一电离能:Si>Al>Mg D.电负性:Si>Al>Mg

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列事实不能作为实验判断依据的是(  )

A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁的金属活动性强弱
B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱
C.硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀,判断硫与硅的非金属活动性强弱
D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属活动性强弱

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断,错误的是(   )

元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
 
A.元素X的常见化合价是+1
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关说法正确的是

A.0.1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强,说明盐类水解反应是放热反应
B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br 、I的非金属性递增的规律
C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0,其它条件不变时加入催化剂,反应速率v(SO2)和SO2转化率均增大
D.室温下,同浓度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小,说明非金属性C>Si

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A.X和R在同一周期
B.原子半径:W>R>X
C.气态氢化物的稳定性:X>Y
D.X、Z形成的化合物中可能含有共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是(  )

A.K是银白色金属,硬度大,熔点高
B.K在空气可以被空气中的氧气所氧化,且产物只有K2O
C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,产物都有氢气
D.K也可以与氯气反应,且比Na与氯气的反应剧烈

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