【题目】回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。
(1)图A中试管夹的作用是______________________。
(2)指出图B中的错误操作是____________________________________。
(3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况：
①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是______________，至天平平衡。
②如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】夹持试管 将水注入浓硫酸中 向左盘添加氯化钠 偏小
【解析】
（1）试管夹的作用：夹持试管；
（2）稀释浓硫酸时一定是酸入水，并不断搅拌；
（3）量取水时，应该是平视读数，否则会引起误差。
(1)试管夹的作用：夹持试管，故答案为：夹持试管；
(2)稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，故答案为：将水注入浓硫酸中；
(3)①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，说明右盘质量大于左盘，则继续进行的操作是向左盘添加氯化钠，故答案为：向左盘添加氯化钠；
②量取水时，仰视读数，量取的水体积偏大，溶液的质量增大，则溶质的质量分数偏小，故答案为：偏小。
天天向上口算本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室配制 1mol/L 的 NaOH 溶液240mL，
（1）实验操作中用天平称量________g NaOH 固体；
（2）容量瓶在使用前的操作是________________________
（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是_________。
①称量氢氧化钠固体的时间过长。
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。
③溶液未冷却即转入容量瓶。
④在转移氢氧化钠溶液后未洗涤烧杯。
⑤定容时俯视刻度线。
⑥摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线。
（4）取配制的 1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，再稀释成 100 m L，再从中取出 10 mL，这 10 mL 溶液的物质的量浓度为________。
（5）取配制的1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，加入足量的氧化铝充分反应（溶液体积保持不变），得到的溶液的浓度为_____________，发生反应的离子方程式为___________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是( )
A. 25 ℃时，在0～30 min内，R的分解平均速度为0.033 mol·L－1·min－1
B. 对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等
C. 对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速度随温度升高而增大
D. 对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B. 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C. 标准状况下，22.4 L Cl2含NA个原子
D. 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是____________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是______________→____________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________。
（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。
（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y在周期表中的相对位置如图所示，Xn-、Ym+、Z+具有相同的电子层结构，W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
B. X形成的氧化物的种类最多为4种
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Z<Y
D. Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是
A. 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽
B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③
C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶
D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是( )
A. 甲为小苏打，乙为纯碱
B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C. 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D. 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B. 80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)＜v(逆)
C. 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D. 恒温时将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时CO浓度将要减小
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