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    下列有关实验的操作正确的是

    选项
     

    实 验
     

    操 作
     

    A
     

    收集铜粉与稀硝酸反应的气体产物
     

    用排水法收集
     

    B
     

    由FeCl3溶液制备无水FeCl3
     

    将FeCl3溶液小心加热蒸干
     

    C
     

    浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
     

    将气体产物先通过饱和NaHCO3溶液，再通过浓硫酸
     

    D
     

    用苯萃取碘水中的I2
     

    先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
     

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：

    （1）联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 ．

    （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 ．

    （3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1

    ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2

    ③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3

    ④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1

    上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下MO3-与M-发生反应：MO3-+5M-+6H+=3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（ ）

    A. M位于元素周期表的第VA族

    B. M的氢化物的水溶液呈酸性

    C. MO3-中的M元素只能被还原

    D. M2在常温常压下一定是气体

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期开学测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的

    选项

    微粒组

    加入试剂

    发生反应的离子方程式

    A

    Na＋、Fe3＋、Cl－、I－

    NaOH溶液

    Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓

    B

    K＋、NH3·H2O、CO32－

    通入少量CO2

    2OH－+CO2=CO32－+H2O

    C

    H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

    Ba(NO3)2溶液

    SO42－+Ba2＋=BaSO4↓

    D

    Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－

    少量澄清石灰水

    Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省等五校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．相同温度下，1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2∶1

    B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) ==2c(H+) + c(CH3COOH)[

    C．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    D．CH3COOH是弱电解质，NH3·H2O是弱电解质，故CH3COONH4也是弱电解质

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省等五校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是

    A．1 mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3 mol·L-1

    B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子

    C．10 mL pH=1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2 112 mL(标准状况)

    D．10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0

    ①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1 000

    c(N2O5)/mol·L－1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500 s内N2O5的分解速率为__________。

    ③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2________T1。

    （2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的________区生成，其电极反应式为____________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关煤的叙述中，不正确的是

    A．煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源

    B．煤是由多种有机化合物组成的混合物，内含煤焦油等成分

    C．煤除了含有C、H元素外，还含有少量的N、S、O等元素

    D．煤等化石燃料的储量有限，节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键之一

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学实验事实及其结论都正确的是( )

    选项

    实验事实

    结论

    A

    将SO2通入HClO的溶液中生成H2SO4

    HClO的酸性比H2SO4强

    B

    铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

    铝箔表面氧化铝熔点高于铝

    C

    SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应

    SiO2属于两性氧化物

    D

    将SO2通入溴水中，溴水褪色

    SO2具有漂白性

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