Question

现用10mol?L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是

⑥⑦

．（填序号）
（2）配制该溶液应选用

500

　ml容量瓶
（3）计算所需浓硫酸的体积为

10.0mL

．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用

①

．（填序号）
（4）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：

搅拌

、

引流

．
（5）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①计算 ②量取③稀释 ④

冷却

 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀．
（5）配制好的溶液

不能

填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．

Answer 1

分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程选择仪器；
（2）根据溶液的体积选择容量瓶规格；
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算浓硫酸的体积；根据浓硫酸的体积选择量筒的规格；
（4）稀释浓硫酸需要玻璃棒搅拌，向容量瓶移液，需要玻璃棒引流；
（5）根据配制溶液的实验操作过程解答；
（7）某些强碱溶液会腐蚀玻璃，存放时间久了会影响容量瓶的测量体积．

解答：解：（1）配制500ml0.2mol/L稀硫酸，操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故不需要用到的仪器为：⑥托盘天平、⑦药匙，故答案为：⑥⑦；
（2）需要配制500ml0.2mol/L稀硫酸，一定容积的容量瓶只能配制需要体积的溶液，硅选择500mL容量瓶，故答案为：500；
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×10mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x=10.0，所以选择10mL量筒，故答案为：10.0mL；①；
（4）稀释浓硫酸需要玻璃棒搅拌，向容量瓶移液，需要玻璃棒引流，故答案为：搅拌、引流；
（5）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故答案为：冷却；
（6）某些强碱溶液会腐蚀玻璃，存放时间久了会影响容量瓶的测量体积，影响所配溶液的精度，故配制好的溶液不变长期存放在容量瓶中，故答案为：不能．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=

n

V

理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．