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    Na2SO4溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定错误的是


    1. A.
      A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4·H2O晶体都可使其饱和
    2. B.
      B、C点表示t1℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度
    3. C.
      在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊。
    4. D.
      制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成饱和溶液，再降温至0℃析出晶体。
    BD
    由Na2SO4溶液的溶解度曲线可知，A、B、C三点中A、C为不饱和状态，B为过饱和状态。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）14.2g Na2SO4溶于水配成1L的溶液，则该Na2SO4溶液的物质的量的浓度为
    0.1mol/L
    0.1mol/L
    ，所含Na+的物质的量浓度为
    0.2mol/L
    0.2mol/L
    ，SO42-的数目为
    0.1NA
    0.1NA
    ．
    （2）9.03×1023个CO2分子中含
    3mol
    3mol
    摩尔氧原子，在标准状况下其体积为
    33.6L
    33.6L
    ，它与
    54
    54
    克H2O含有相同的氧原子数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对1mol?L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，测得某纯水的pH为6.5．试计算：
    （1）此时水的离子积常数Kw=
    10-13
    10-13
    ．
    （2）若在此纯水中加一定量Ba（OH）2固体，配制成5.0×10-5 mol?L-1的Ba（OH）2溶液，保持原温度，其溶液的pH=
    9
    9
    ．
    （3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入等体积的一定物质的量浓度的Na2SO4溶液，则产生沉淀所需Na2SO4溶液的最小浓度要
    8.0×10-6
    8.0×10-6
    mol．L-1[Ksp（BaSO4）=1.0×10-10]．
    （4）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请估算该反应的平衡常数？（列式计算）
    Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
    起始：0.0900 0
    转化：0.030.030.030.03
    平衡：0.060.030.030.03
    平衡常数K=
    c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)
    C(Cl2)
    =
    0.03×0.03×0.03
    0.06
    =4.5×10-4 ，
    Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
    起始：0.0900 0
    转化：0.030.030.030.03
    平衡：0.060.030.030.03
    平衡常数K=
    c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)
    C(Cl2)
    =
    0.03×0.03×0.03
    0.06
    =4.5×10-4 ，
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关．
    I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
    CO(g)+
    1
    2
    O2=CO2(g)    △H2=bkJ?mol-1
    4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
    则C的燃烧热
     
    kJ．mol-1
    II（I）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    （填序号）．
    A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
    B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
    C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
    D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，诸写出该原电池的负极反应：
     
    ．
    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2
    高温、高压
    催化剂
    2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中．反应 前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中
    P
    P0
    与时间t的关系如图所示．请回答下列问题：
    ①反应达平衡的标志是（填字母代号）
     

    A．压强保持不变
    B．气体密度保持不变
    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
    ②2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为
     

    ③若提高N2的转化率可采取的措施有
     

    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2     B．分离出NH3
    C．升高温度    D．充入He气使压强增大     E．加入一定量的N2
    （3）25°C时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(C
    O
    2-
    3
    )=0.2mol?L-1    ，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于1mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是．（　　）
    A、溶液中含有1mol Na2SO4B、1mol Na2SO4溶于1L蒸馏水中C、将322g Na2SO4?10H2O溶于少量水后再稀释到1000mLD、将322g Na2SO4?10H2O溶于少量水后再稀释到500mL

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