Question

9．海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和冰为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气（C1₂）．其制取的主要工艺流程如下：

（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生物理变化（选填：“物理”或“化学”）．
（2）要除去食盐水中混有少量的泥沙，你选择的操作方法是过滤
（3）请你写出氯化钠在生活中的一种用途作调味品
（4）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 海水通过日晒蒸发浓缩得到粗盐，粗盐提纯得到精盐，溶解后制成饱和溶液，电解得到氢氧化钠、氯气和氢气；
（1）海水晒盐利用的是氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂的方法得到NaCl；
（2）固体和液体分离方法为过滤；
（3）氯化钠是常见的调味品；
（4）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气．

解答 解：海水通过日晒蒸发浓缩得到粗盐，粗盐提纯得到精盐，溶解后制成饱和溶液，电解得到氢氧化钠、氯气和氢气；
（1）海水晒盐利用的是氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂后析出氯化钠晶体，属于物理变化，故答案为：物理；
（2）泥沙不溶于水，则泥沙与食盐水的分离方法为过滤，故答案为：过滤；
（3）氯化钠是常见的调味品配制生理盐水或作融雪剂，故答案为：调味品；
（4）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

点评 本题考查了海水提取食盐及其氯碱工业的原理和实验过程分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．