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    1．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．500 mL 0.1 mol/L盐酸中，含有HCl分子数目为0.05NA
    B．0℃、1个标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数为1.5NA
    C．常温下.0.5 moll•L-l Fe3（SO4）2溶液中含 Fe3+数目为1NA
    D．在标准状况下，22.4 LCH4与18 g H2O所含有的质子数、电子数均为10 NA

    分析 A．盐酸中不存在氯化氢分子；
    B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，所以反应后的物质中含有的分子数减小；
    C．溶液体积未知；
    D．分别求出两者的物质的量，然后根据甲烷和水均为10电子微粒来分析．

    解答 解：A．盐酸中不存在氯化氢分子，故A错误；
    B．据2NO+O2═2NO2可知：标准状况下，22.4 L NO即1molNO 和22.4 L O2 即1mol氧气混合后所得气体的物质的量为1.5mol，但由于NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子总数小于1.5 NA，故B错误；
    C．溶液体积未知，无法计算三价铁离子数目，故C错误；
    D．标况下22.4L甲烷和18g水的物质的量均为1mol，而甲烷和水均为10电子微粒，故1mol两者中均含10mol电子即10NA个，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大，注意氯化氢为强电解质，溶于水完全电离．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    C．用热的浓盐酸除去试管内壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    D．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钠、铝、铁三种金属及其化合物在生产生活中有着重要的应用．请回答：
    （1）钠的金属性比铝的强（填“强”或“弱”）；常温下，可用Al（填化学式）制容器盛装浓硫酸或浓硝酸．
    （2）将一小块金属钠在空气中加热，发生反应的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
    （3）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，观察到的现象是先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解最后消失．
    （4）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．该化学方程式中作为还原剂的物质是NH3（填化学式）；若反应中生成了4molNO，则需消耗4molNH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素．X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃．W的外围电子排布式为3d64s2．
    请回答下列问题：
    （1）R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2．W在元素周期表的位置是第4周期第Ⅷ族．
    （2）XU4的电子式是，用一个离子方程式证明S（硫）元素和U元素的非金属性的强弱S2-+Cl2=S+2Cl-或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S．
    （3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2=_____+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为-2．下列说法正确的是（　　）
    A．横线中的物质是Cu2SB．CuFeS2仅作还原剂
    C．SO2是还原产物，不是氧化产物D．FeS是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（　　）
    A．浓硝酸和硝酸银用棕色试剂瓶保存
    B．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
    C．亚硫酸盐和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质
    D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2的中，Fe3O4是氧化剂，CO是还原剂，氧化产物与还原产物物质的量比为4：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各种叙述中正确的是（　　）
    A．在CH2=CH2分子中，存在4个σ键和一个π键
    B．NH3、CO、CS2都是极性分子
    C．N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：N＞F＞O
    D．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．镁及其化合物性质研究：

    （1）某学生根据镁与CO2反应，推测Mg能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2．通过如下实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）．
    已知：Mg3N2遇水强烈反应，NO2气体能被NaOH吸收．NH3•H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等，均为1.75×10?5．
    ①图1装置依次连接的顺序为ABCBED（填字母序号）；装置B中的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物 Mg3N2反应．
    ②确定产物中有N2生成的实验现象为D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中．
    （2）设计实验证明：氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁．
    （3）精细三硅酸镁（可用MgxSi3Oy•mH2O表示），是治疗胃酸过多的药品之一，三硅酸镁不溶于水和乙醇，易与无机酸反应．某化学兴趣小组欲测定三硅酸镁的化学式，实验步骤如下：
    步骤一：取16.6g样品，充分加热至质量不再变化，冷却、称量，记录质量为13.0g．
    步骤二：另取16.6g三硅酸镁样品，向其中加入足量100mL 4mol/L的盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，得固体9.0g．该固体高熔点．结构为空间网状结构．
    ①加热分解样品所需的硅酸盐仪器有酒精灯、坩埚、泥三角．
    ②步骤一中至少需要进行4次称量．
    ③计算三硅酸镁的化学式Mg2Si3O8•4H2O或2MgO•3SiO2•4H2O．
    （4）新型Mg-NaClO燃料电池装置如图2，下列说法正确的是BC
    A．正极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B．电池工作时，正极区域pH值增大
    C．每转移0.1mol电子，理论上生成0.05molCl-
    D．电解质溶液为MgCl2．

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