练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    常温下，利用金属钠和氧气反应生成的氧化钠中总会混杂少量的过氧化钠．因此，生产中常用以下反应制备氧化钠：
    2NaNO2+6Na
    △
    .
    4Na2O+N2↑．
    （1）上述反应的氧化剂是______，反应的基本类型是______；
    （2）采用上述方法的主要原因是______．
    （1）N元素的化合价降低，则NaNO2为氧化剂，该反应为单质与化合物反应生成单质与化合物，则属于置换反应，
    故答案为：NaNO2；置换反应；
    （2）采用上述方法的主要原因是反应生成的氮气起到保护气的作用，防止Na2O被氧化，
    故答案为：反应生成的氮气起到保护气的作用，防止Na2O被氧化．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化，必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．H2O2→H2OB．KClO3→O2C．HCl→Cl2D．NO2→HNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（　　）
    A．HCl+NaOH=NaCl+H2O
    B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    C．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
    D．MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+C12↑+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现有一未配平的氧化还原反应：KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X，请回答下列问题
    （1）该反应的还原剂是______
    （2）已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是______
    （3）根据上述反应可推知______．
    A．氧化性：KClO3＞H3PO4 B．氧化性：H3PO4＞KClO3
    C．还原性：PH3＞XD．还原性：X＞PH3
    （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2．
    请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有______（填序号）．
    （2）请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：______+______
    △
    .
    ______+______
    （3）随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置．在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：______．该反应中______是氧化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）
    A．NaClO→NaClB．FeCl3→FeCl2
    C．C→CO2D．CaO→Ca（OH）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．金属冶炼B．石灰水粉刷墙壁
    C．食物腐败D．燃放鞭炮

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Fe（OH）3+3HNO3═Fe（NO3）3+3H2O
    B．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
    C．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    D．CaCO
    高温
    .
    CaO+CO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，过程如下：
    Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
    Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
    Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水。
    （1）过程Ⅰ除去的离子是______。
    （2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20 ℃/g)如下表，请依据表中数据解释下列问题：
    CaSO4
    		Mg2(OH)2CO3
    		CaCO3
    		BaSO4
    		BaCO3
    2.6×10－2
    		2.5×10－4
    		7.8×10－4
    		2.4×10－4
    		1.7×10－3
     
    ①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为___________________________________。 
    ②过程II之后检测Ca2＋、Mg2＋及过量Ba2＋是否除尽时，只需检测Ba2＋即可，原因是____________。
    （3）第二次精制要除去微量的I－、IO3－ 、NH4＋ 、Ca2＋、Mg2＋，流程示意如下：

    ① 过程Ⅳ除去的离子有______、_______。
    ② 盐水b中含有SO42－。Na2S2O3将IO3－  还原为I2的离子方程式是___________________________。
    ③ 过程VI中，产品NaOH在电解槽的__________区生成(填“阳极”或“阴极”)，该电解槽为______离子交换膜电解槽(填“阳”或“阴”)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案