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    【题目】下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是

    ①NaHCO3：HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋

    ②NH4Cl：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

    ③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋

    ④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－

    A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④

    【答案】B

    【解析】

    ①HCO3-水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，错误；

    ②NH4Cl：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+，正确；

    ③弱碱阳离子分步水解，但书写时一般不分步写，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，正确；

    ④弱酸阴离子水解时结合水电离的氢离子，因水解是可逆的，连接符号是可逆符号“”，故该离子方程式写法错误。

    故答案选②③，即B。

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    【题目】等质量的CH4和NH3相比较，下列结论正确的是（ ）

    A.它们的分子个数比为17∶16B.它们的原子个数比为17∶16

    C.它们的氢原子个数比为17∶16D.它们所含氢的质量比为17∶16

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    【题目】现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－ 与SO42－的物质的量之比为

    A. 1：3B. 1：6

    C. 2：3D. 3：2

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    （2）等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是__________,

    （3）在120℃、1.01×105 Pa时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx，SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

    SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

    ①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=akJ/mo1；

    ②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=b kJ/mo1；

    ③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJ/mo1。

    则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O △H

    (1)△H =______kJ/mo1 (用含a、b、c的代数式表示)。

    (2)对于反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H =-34.0kJ/mol，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

    时间

    浓度（mol/L）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①0~10min内，CO2的平均反应速度v(CO2)=________。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______(填字母)。

    a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

    c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂

    (3)用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H =-34.0kJ/mo1。已知在一体积不变的密闭容器中，加入足量的C和一定量的NO气体，测得NO的转化率随温度的变化如下图所示：

    ①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为________；

    ②在1100K时，CO2的体积分数为________。

    (4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H =-746.8 kJ/mo1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

    ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____(填“>”“<”或“=”) k逆增大的倍数。

    ②若在2L的密闭容器中充入2molCO和2molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为50%，则_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

    (1)写出A、B、C三元素名称________、________、________。

    (2)C在元素周期表中的位置是____________________。

    (3)B的原子结构示意图为________________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________>________(填化学式)。

    (4)比较A、C的原子半径A________C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

    （1）在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫__。电极反应式：锌电极：___；铜电极：__。

    （2）在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，则b析出：___。加以必要的连接后，该装置叫___。电极反应式:b极：___。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__（升高、降低、不变）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为____，中心原子的杂化形式为______。

    （2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为_________。

    （3）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。

    ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_____，提供孤电子对的成键原子是__________

    ③氨的沸点____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______。氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制0.1molL-1NaOH溶液500mL，回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填字母)，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。

    （2）配制该NaOH溶液，需要用托盘天平称取NaOH固体___克。

    （3）将NaOH固体溶解时用到玻璃棒，其作用是___。

    （4）在配制过程中，下列实验操作会引起所配的NaOH溶液的浓度偏大的是___。

    A.烧杯未进行洗涤

    B.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

    C.往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    D.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    E.摇匀后静置，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线

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