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    将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)　②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0．5 mol·L-1，c(HI)=4 mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

    A．9B．16C．20D．25

     

    C

    【解析】

    试题分析：根据反应②：2HI(g)H2(g)+I2(g)消耗的c(HI)=2c(H2)=1 mol·L-1，再结合反应①：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)知c(NH3)=1 mol·L-1+4 mol·L-1=5 mol·L-1，因此该温度下，反应①的平衡常数：K=c(NH3)·c(HI)=5×4=20。

    考点：化学平衡常数

     

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    25 ℃时，将0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。

    （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

    ①　 ； 

    ②　 ； 

    ③　 。 

    （2）溶液中共有　　　种不同的粒子(指分子和离子)。 

    （3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L-1的是　　　，浓度为0．002 mol·L-1的是　　　　。 

    （4）　　　　和　　　　两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.2.3 酸碱中和滴定（解析版） 题型：选择题

    用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是(　　)

    A．V1>V2>V3 B．V1<V2<V3 C．V1=V2>V3 D．V1=V2<V3

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.1弱电解质的电离试卷（解析版） 题型：选择题

    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1．6×10-5

    6．3×10-9

    1．6×10-9

    4．2×10-10

    从表格中判断以下说法中不正确的是(　　)

    A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

    B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

    C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++S

    D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.1弱电解质的电离试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，都是强电解质的是(　　)

    A．HBr、HCl、BaSO4

    B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S

    C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

    D．HClO、NaF、Ba(OH)2

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）1.1中和反应反应热的测定（解析版） 题型：实验题

    利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0．50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0．55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

    回答下列问题：

    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量?　。 

    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是　　　　(填序号)。 

    A．沿玻璃棒缓慢倒入

    B．分三次少量倒入

    C．一次迅速倒入

    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是　　　　(填序号)。 

    A．用温度计小心搅拌

    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯

    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为　。 

    （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4．18 J·g-1· ℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/ ℃

    终止温度t2/ ℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20．0

    20．1

    23．2

    2

    20．2

    20．4

    23．4

    3

    20．5

    20．6

    23．6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=　　　　(结果保留一位小数)。 

    （6）　　　　(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是　 　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）1.1中和反应反应热的测定（解析版） 题型：选择题

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    A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2 C．ΔH1=ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学镁、铝及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题

    工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

     

    下列叙述正确的是      A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

    B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

    D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学速率表示与平衡移动（解析版） 题型：实验题

    某化学小组设计如图实验装置

    （1）若装置A中的固体药品为KClO3，则写出离子方程式 。

    （2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是 。

    （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是 ， 。

    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象 。（夹持装置略去）制备Cl2并探究氯气的相关性质：

     

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