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    下列各物质中所含氢原子个数与3.2g O2所含的分子数相同的是

    A. 0.2gNH3                     B. 6.02×1023个H2SO4分子

    C.0.1mol HCl分子              D.标准状况下1.12L CH4

    C


    解析:

    略

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
    元素 有关信息
    X 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
    Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4
    Z 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
    E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题：
    （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
    ①③
    ①③
    ．
    ①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
    ②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
    （3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z2-）=
    1
    2
    [c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
    1
    2
    c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
    1
    2
    [c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
    1
    2
    c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
    ．
    （4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是
    16.8g
    16.8g
    ，该反应中转移电子的物质的量是
    0.21mol
    0.21mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关元素A、B、C、D、E的信息如下：

    元素

    有关信息

    A

    元素主要化合价为-2，A的一种氢化物可用于实验室制取A的单质

    B

    所在主族序数与所在周期序数之差为4

    C

    原子中含10个P电子

    D

    最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子

    E

    生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差35.5

    请回答下列问题：

    （1）元素A～E中两种元素组成的化合物使品红溶液褪色的物质的化学式为______。

    （2）E元素与B元素可形成EB2和EB3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）________。

    ①保存EB2溶液时，需向溶液中加入少量E单质

    ②EB2只能通过置换反应生成，EB3只能通过化合反应生成

    ③铜片、碳棒和EB3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

    ④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色

    （3）用化学符号表示D2C的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(C2－)=______________。

    （4）将一定量的B单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中含有三种含B元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是___________，该反应中转移电子的物质的量是_________。

    （5）工业上冶炼E单质的化学方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市闸北区高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：计算题

    含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：

    （1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2。

    ①测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数。

    ②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取

    研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100 mL滴有淀粉的

    蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体

    积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。

    （2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的质量。

    （3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧

    化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0 g，

    完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

    装置

    A（试管+粉末）

    B

    C

    反应前

    42.0 g

    75.0 g

    140.0 g

    反应后

    37.0 g

    79.0 g

    140.5 g

     

    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。

    （4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：

    ①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑   ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 

    a.若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量。

    b.硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

    元素

    有关信息

    X

    元素主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm。

    Y

    所在主族序数与所在周期序数之差为4。

    Z

    原子半径为0.102 nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。

    D

    最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。

    E

    单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。

    请回答下列问题：

    ⑴．X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为  ▲  。

     ⑵．E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法不正确的是  ▲  。（填序号）

    ①.保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质。

    ②.通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可。

    ③.EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成。

    ④.铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒。

    ⑤.向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都可变为紫色。

     ⑶．用化学符号表示D2Z的水溶液中各离子浓度从大到小的顺序是  ▲  。

     ⑷．将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰

    好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含Y元

    素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）

    的变化示意图如右图所示。

    则该苛性钾溶液中所含KOH的质量是  ▲  g，

    该反应中转移电子的物质的量是  ▲  mol。   

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是　　　　　　　　　    

      (　   ) A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
    B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　　　     　（   　）

    A. 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等。

    B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 NA。

    C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA。

    D.25℃，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为NA。　

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　　        　（ 　　）

    A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA。

    B.在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L。

    C. 在常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4NA个硅氧共价键。

    D.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个。

    标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是　　　　　　（ 　　）

    A．硫化氢和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧气

    C．二氧化硫和溴化氢　　　　　　　　　　　 D．碘化氢和氯气

    在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为 44g·mol-1），压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为                                             （ 　　）

    A．3.3×1025　  　 　 B．3.3×1024           C．7.5×1023　　    　 D．7.5×1022

    由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为　             （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

    A．29∶8∶13　　　   B．22∶1∶14          C．13∶8∶29　 　  　 D．26∶16∶57

    同温、同压下，CO2 和NO的混合气体 20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是                           （ 　　）

    A．1∶1　　　　      B．2∶3               C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

    乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的   （ 　　）　 　 　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　 

    在一定条件下,将5体积NO、5体积NO2、6体积O2混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积是 　　　　　  　　       （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

    A.1体积　　　 B.2体积　　　 C.3体积　　　 4.4体积　

    19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式　　  　　                                                （ 　　）

    A.ZrO　　　      　 B.Zr2O　　     　 　　C.Zr2O3　　　        　D.ZrO2

    常温下，向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气（A，B均为不超过5的正整数），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是　　        （ 　　）

    A．8.5 g·L-1 　　  B．18．25g·L-1       C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1

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