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    【题目】某学习小组用Na2O2设计装置验证某些物质的性质。甲组：在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

    （1）在A试管内发生反应的化学方程式是__。

    （2）B装置的作用是__。

    （3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式__，当有1molNa2O2发生反应，转移电子数目为__；双球干燥管内观察到的实验现象是__。

    （4）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是__。

    【答案】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 吸收气体中的水蒸气（或干燥CO2） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 NA（或6.02×1023） 淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 点燃的蚊香逐渐熄灭

    【解析】

    （1）在A试管内碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水和二氧化碳；发生反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

    （2）浓硫酸具有吸水性，B装置的作用是吸收气体中的水蒸气。

    （3）在双球干燥管内过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，当有1molNa2O2发生反应，转移电子数目为NA；氧气能助燃，双球干燥管内观察到的实验现象是淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末碳酸钠，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。

    （4）Na2O与二氧化碳反应不能放出氧气，若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是点燃的蚊香逐渐熄灭。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用以下方法处理尾气中的SO2。

    方法一：活性炭还原法：

    反应原理：恒温恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)+Q

    反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

    （1）第一次达到平衡的时间是第___min；0~20min化学反应速率表示v(SO2)=___。

    （2）30min时平衡发生移动的条件是___。

    （3）40min时，平衡常数的计算式为___。（指代入具体数值的算式）

    方法二：亚硫酸钠吸收法

    （4）Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为___；

    （5）如图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。

    其中③是___。（填微粒符号）

    常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__（填序号）

    a.c（Na+）+c（H+）>c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

    b.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

    c.水电离出c（OH一）=1×l0-8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”（IYPT2019）。我国华东师范大学80后科学家姜雪峰教授被遴选为硫元素的代言人。其课题组运用“从无机硫向有机硫”转化的理念，构建起了“3S绿色硫化学”。下列有关S的说法正确的是（ ）

    A.位于元素周期表中第三周期第VA族

    B.硫元素原子结构示意图：

    C.S原子的中子数是32

    D.有机化合物中可能含有硫元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，恒容密闭容器中，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g，紫色)，下列不能说明已达平衡状态的是( )

    A.各物质的浓度不再变化B.混合体颜色不再变化

    C.HI、H2、I2的物质的量浓度之比为2：1：1D.HI的质量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌灰是炼锌厂的烟道灰，含ZnO 35%以上，还含有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、 铁的氧化物和不溶于酸的杂质，工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。已知 ZnSO4·7H2O 晶体易溶于水，难溶于酒精，某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO4·7H2O 晶体，流程如下：

    请回答：

    (1)分析步骤 II 中的操作和原理， 回答下列问题：

    ①结合表 1、 2，分析选择的 pH 及温度分别是______________________， 其中， 可以采用加入_________________________来调节 pH ；

    表1 pH对ZnSO4.7H2O 回收量及纯度的影响

    pH

    ZnSO4.7H2O 回收量（g）

    产品中Fe的含量%

    产品中其他重金属含量%

    1

    114.32

    0.750

    0.059

    2

    114.4

    0.086

    0.056

    3

    113.68

    0.034

    0.054

    4

    113.60

    0.010

    0.050

    5

    112.43

    0.010

    0.050

    表2 温度对ZnSO4.7H2O 回收量及纯度的影响

    温度

    (℃)

    ZnSO4.7H2O 回收量（g）

    产品中F的含量%

    产品中其他重金属含量%

    20

    111.45

    0.011

    0.052

    40

    112.89

    0.010

    0.051

    60

    113.30

    0.010

    0.050

    80

    113.80

    0.010

    0.050

    90

    114.40

    0.091

    0.048

    ②酸性 KMnO4 溶液将溶液中的 Fe2+氧化，生成两种沉淀；同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成MnO2 沉淀。试写出在该环境下，KMnO4 溶液氧化 Fe2+的离子反应方程式_________________________________________。 若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 Zn(NO3)2 外，还可能的缺点是：_________________________；

    (2)分析整个实验过程中，回答下列问题：

    ①滤渣 B 的主要成分为___________________________；

    ②如何检验滤液B中是否含有铁元素_____________________________________；

    ③写出生成滤渣C的离子方程式__________________________________________；

    (3)为测定 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度，可用 K4Fe(CN)6 标准液进行滴定。主要原理如下：2K4Fe(CN)6+ 3ZnSO4= K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 3K2SO4

    准确称取 5.000g ZnSO4·7H2O 晶体，用蒸馏水溶解并定容至 250mL，准确移取该溶液 25.00mL至锥形瓶中，用 0.0500mol/L K4Fe(CN)6 溶液进行滴定，所得数据如下表：

    实验次数

    滴定前读数/mL

    滴定后读数/mL

    1

    0.10

    19.92

    2

    1.34

    21.12

    3

    0.00

    20.10

    则 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度是_______________(以质量分数表示，保留到小数点后两位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)

    A.温度：T1>T2>T3

    B.正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

    C.平均摩尔质量：M(a)>M(c)　M(b)＞M(d)

    D.平衡常数：K(a)<K(c)　K(b)＝K(d)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：

    ①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

    ②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH

    ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O Fe3O4＋4NaOH

    请回答下列问题：

    （1）配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为_____________。

    （2）上述反应①中氧化剂为______，被氧化的物质是______。若有2 mol Na2FeO2生成，则反应①中有________mol电子发生转移。

    （3）关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是________(填字母)。

    A．该过程不会产生污染

    B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

    C．反应①②③均是氧化还原反应

    D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2

    （4）当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___方法区分晶体准晶体和非晶体。

    （2）[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为___。

    （3）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻、防腐剂、消毒剂。氟化铵溶液中存在__（填字母）。

    a.离子键 b.σ键 c.π键 d.氢键 e.配位键

    （4）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为____kJmol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求，回答下列问题

    I.氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应均为2H2+O2 = 2H2O。

    (1)工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极(填“正”或“负”)。

    (2)酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其正极的电极反应为________。

    (3)碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极反应为_______。

    II.通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示，O2-可在固体电解质中自由移动。

    (1)NiO电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。

    (2)外电路中，电子是从_________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。

    (3)Pt电极的电极反应为__________。

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