Question

下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填空．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是

 

；金属性最强的是：

 

最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式是

 

最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是

 

；
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是

 

．
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为

 

．
（4）F的氢化物的电子式

 

；G、H氢化物的稳定性递减的顺序是：

 

．
（5）H元素跟A元素形成的化合物的电子式是

 

．
（6）C和G两种元素形成的化合物属于

 

（填“离子化合物”或“共价化合物”），请用电子式表示其形成过程

 

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，A为Na、B为K、C为Mg、D为Al、E为C、F为O、G为Cl、R为Ar、H为Br，
（1）稀有气体化学性质最稳定；同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱，同周期随原子序数增大金属性减弱，非金属性增强，故K的金属性增强、Cl的非金属性增强，则KOH碱性最强、高氯酸的酸性最强；
（2）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（3）同主族自上而下原子半径增大，同周期随原子序数增大原子半径减小；
（4）O的氢化物为H₂O或H₂O₂，H₂O分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，H₂O₂中O原子之间形成1对共用电子对、O原子与H原子之间形成1对共用电子对；
同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定；
（5）NaBr属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成；
（6）C和G两种元素形成的化合物为MgCl₂，属于离子化合物，由镁离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程，左边用原子的电子式，右边为氯化镁电子式，用“→”符号连接．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为Na、B为K、C为Mg、D为Al、E为C、F为O、G为Cl、R为Ar、H为Br，
（1）稀有气体Ar的最不活泼；同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱，同周期随原子序数增大金属性减弱，非金属性增强，故K的金属性增强、Cl的非金属性增强，则KOH碱性最强，电子式为，HClO₄的酸性最强，
故答案为：Ar；K；；HClO₄；
（2）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）同主族自上而下原子半径增大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径K＞Na＞Mg，
故答案为：K＞Na＞Mg；
（4）O的氢化物为H₂O或H₂O₂，H₂O分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，H₂O₂中O原子之间形成1对共用电子对、O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；
同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞HBr，
故答案为：或；HCl＞HBr；
（5）NaBr属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为，故答案为：；
（6）C和G两种元素形成的化合物为MgCl₂，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：离子化合物；．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对电子式、元素周期律的考查，难度中等，熟练掌握元素周期表的结构，掌握电子式的书写．