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    R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是：

    A．R的最高正化合价是+5 B.R是第二周期第ⅤA族的元素

    C. R的氢化物分子式是RH3 D.R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:

    (1)基态Si原子中，电子占据的能量最高的电子层的符号为        ，该电子层具有的原子轨道数为       。

    (2)硅主要以硅酸盐、        等化合物的形式存在于地壳中。

    (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以             相结合，其晶胞平均拥有8个硅原子，其中在面心位置贡献         个原子。

    (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，同时产生一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为                       。

    (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是                 。

    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                                        。

       (6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si与O的原子数之比为           化学式为               。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法中，正确地是（   ）
    A.一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量            

    B.一个碳原子的质量约为1.99×10-23g
    C.氧气的摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量    

    D.氢氧化钠的摩尔质量是40g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

    A．SO2和SiO2    B．CO2和H2S    C．NaCl和HCl    D．CCl4和KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是

    A.它的结构与P4相同          B.它的摩尔质量为64

    C.它是氧气的同素异形体   D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是周期表中的一部分，根据A—N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    2

    B

    C

    D

    E

    3

    F

    G

    H

    I

    J

    K

    M

    N

    (1)表中元素，只有负价而无正价的元素是          ，氧化性最强的单质是          ，还原性最强的单质是          ；（用相关的元素符号或分子式表示）

    (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是      ___，酸性最强的是      __________，呈两性的是          ；（本小题均填物质的名称）

    (3)A、B、C、D、F、H、I形成的单质中，熔点最高的物质的化学式为          ；

    (4)在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是 __________________.（用元素符号表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     有①Na2CO3溶液；②CH3C00Na溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，

    下列说法正确的是（    ）

    A. 3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

    B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

    C．若分别加入25mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①

    D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是（    ）

    A. 除去乙烷中混有的乙烯的方法是通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

    B. 苯、溴苯在常温、常压下为无色且密度比水小的液体

    C. 丙烯与2—丁烯都存在順反异构体

    D. 苯不能与溴水发生加成反应，也不能被酸性KMnO4溶液氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）有下列物质 ①Cu   ②液态SO2    ③CH3COOH    ④NaHCO3   ⑤H2O   

    ⑥熔融NaCl  ⑦BaSO4 属于弱电解质的是              （填序号）

    （2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为：            。NaHCO3水解的离子方程式              。

    （3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol·L-1)

    NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

    混合溶液

    的pH

    a

    0.1

    0.1

    pH＝9

    b

    c

    0.2

    pH＝7

    请回答：

    ①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸                                   。

    ②b组情况表明，c       0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度

    c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)

     ③  a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝               mol·L－1。

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