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    【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

    A. 28g氮气所含有的原子数目为NA

    B. 在常温常压下,32克氧气含有的分子数为NA

    C. 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子

    D. 标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物所含的分子数为2NA

    【答案】B

    【解析】

    A错，28g氮气所含有的原子数目为2NA；B正确；C错，水在标准状况下不是气体；D错，标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物所含的分子数为NA

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    【题目】闽东盛产牡蛎。明《弘治温州府志》指出:“蜃灰,以牡蝠壳烧灰为上”。将“蜃灰”溶于水可制成碱液,“蜃灰”的主要成分是( )

    A. CaO B. CaCO3 C. SiO2 D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=1.0×10-12，Ksp(AgI)=8.7×10-17；

    （1）若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c(Br－)_______________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）在25℃时，若取0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br－的物质的量浓度为_____________。

    （3）①由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgBr向AgI的转化_______（填“能”或“否”），简述理由：_____________________________________________________________。

    ②若某KCl溶液的浓度为1.0×10-2mol·L－1，将等体积的该KCl溶液与AgNO3溶液混合，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为__________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（ ）
    A.温度相同、体积相同的 O2（g）和 N2（g）分子数相同
    B.等温等压下，SO2气体与 CO2气体的密度之比等于 16：11
    C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有 5 mol O2（g）和 2 molN2 （g），两容积中的压强之比等于 5：2
    D.等温等压条件下，5 molO2（g）和 2 molH2（g）的体积之比等于 5：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医用酒精是常用的消毒剂，它属于

    A. 纯净物 B. 混合物 C. 酸 D. 碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O）
    （1）需要消耗MnO2多少克？
    （2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
    （3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ，为了寻找合适的温度，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成(3mol CO、3mol H2)、体积(10L)、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。下列说法正确的是

    A．X、Y两点对应的CO正反应速率相等

    B．合成二甲醚的正反应△H＞0

    C．反应温度控制在240℃～260℃之间

    D．选择合适催化剂，可以提高CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题
    （1）H2SO4与HNO3的摩尔质量分别为、 ， 9.8g H2SO4与g HNO3所含的分子数相同，它们所含氢原子数之比是 ．
    （2）一定量H2SO4与HNO3中的氧原子数相等，则溶液中H2SO4与HNO3的物质的量之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚硝酰(NOCl)具有强氧化性，易与水反应生成HCl和氮氧化物。实验室可通过反应Cl2+2NO2NOCl △H<0制备

    回答下列问题：

    （1）甲组同学拟用下图所示装置(夹持仪器未画出)拟制备Cl2和NO。

    ①制取Cl2时，分液漏斗中加入浓盐酸，则烧瓶中放入的固体药品可能是______。

    ②制取NO时，铜与稀硝酸反应的离子方程式为_________。

    （2）乙组的同学制氯化亚硝酰（沸点为-5.5℃)的装置如下：

    ①装置D的作用是___________；装置E的作用是________。

    ②装置C中冰盐冷却的目的是___________(写两点)。

    （3）丙组依据文献记载，氯化亚硝酰也可用NaNO2固体与气体制备，该反应的化学方程式为___。

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