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    2． A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A、D同主族，E和其它元素既不同期也不同主族，B、C、D最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，A和E可组成离子化合物，其晶体结构示意图如图所示，其中“●”代表阳离子，“○”代表阴离子．
    根据以上信息，回答下列问题
    （1）写出A元素氢化物的水溶液中的电离方程式HFH++F-．
    （2）D在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族，B原子的电子排布1s22s22p63s1．
    （3）A和E形成化合物的电子式，其晶体类型为离子晶体．

    分析 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，则C为Al；由A和E组成离子化合物的晶胞结构，化合物中阳离子、阴离子数目之比为4×$\frac{1}{8}$：1=1：2，化合物符合MN2型，应为ⅡA族、ⅦA族元素之间形成的化合物，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，E的原子序数大于Al，故E处于第四周期，为ⅡA族元素，则E为Ca；A、D同主族，为ⅦA族元素，则A为F元素、D为Cl元素，可推知B为Na，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，则C为Al；由A和E组成离子化合物的晶胞结构，化合物中阳离子、阴离子数目之比为4×$\frac{1}{8}$：1=1：2，化合物符合MN2型，应为ⅡA族、ⅦA族元素之间形成的化合物，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，E的原子序数大于Al，故E处于第四周期，为ⅡA族元素，则E为Ca；A、D同主族，为ⅦA族元素，则A为F元素、D为Cl元素，可推知B为Na．
    （1）A元素氢化物为HF，水溶液中的电离方程式为：HFH++F-，故答案为：HFH++F-；
    （2）D为Cl元素，在元素周期表中的位置：第三周期第ⅦA族，B为Na元素，原子的电子排布为1s22s22p63s1，
    故答案为：第三周期第ⅦA族；1s22s22p63s1；
    （3）A和E形成化合物为CaF2，电子式为，其晶体类型为离子晶体，
    故答案为：；离子．

    点评 本题考查位置结构性质的应用，元素的推断是解答本题的关键，以“B、C、D最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应”为突破口进行推断，侧重对基础知识的巩固，难度中等．

    练习册系列答案
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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．CH3CH2 CH3的三个碳原子在一条直线
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    C．七个碳原子共平面
    D．CH4所有原子共平面

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    ①高温杀菌的原理是利用高温使细菌中蛋白质变性．
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    ④分离和提纯蛋白质的方法是盐析．

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    17．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（　　）
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    B．能使溴的CCl4溶液褪色
    C．能发生加成、取代、消去反应
    D．1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应

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    7．某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种．在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制的Cu（OH）2 悬浊液后未发现变澄清；③与含酚酞的NaOH溶液共热，红色逐渐消失．下列结论正确的是（　　）
    A．有甲酸乙酯，可能有甲醇B．有甲酸乙酯和甲酸
    C．有甲酸乙酯和甲醇D．几种物质均存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下列实验操作不正确的是ACDG．
    A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
    B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
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    E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
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    11．在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为2L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示．
    请回答：
    （1）该反应的化学反应方程式为2N?M．
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