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【题目】锶(Sr)为第五周期IIA族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:

(1)SrCl2的电子式为_____________

(2)工业上天青石隔绝空气高温焙烧,若0.5 mol SrSO4中只有S被还原,转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式:_______________________

(3)加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L(注:此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol/LSrSO4和BaSO4溶度积常数依次为3×10-7、1×10-10。)

(4)产品纯度检测:称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl-完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

滴定反应达到终点的现象是_______________________

若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________(保留4位有效数字)。

(5)工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是_________

【答案】 SrSO4+4CSrS+4CO 除去溶液中Ba2+杂质 0.03 加1滴NH4SCN溶液溶液由无色变为红色,且30s内不褪色 93.45% 加热SrCl2·6H2O失去结晶水至恒重(或灼烧等)

【解析】以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备六水氯化锶(SrCl26H2O),由流程可知,天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成COSrSSrS加盐酸后溶液中除含有Sr2+Cl-外,还含有少量Ba2+杂质,然后加硫酸生成硫酸钡沉淀,所以过滤后滤渣为硫酸钡,滤液中含SrSO4SrCl2,最后蒸发、冷却结晶得到SrCl26H2O

(1)SrCl2属于离子化合物,电子式为,故答案为:

(2)SrSO4中只有S被还原,且1molSrSO4反应电子转移8mol,则该反应的化学方程式为SrSO4+4CSrS+4CO↑,故答案为:SrSO4+4CSrS+4CO↑

(3)在用HCl溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质;由于在Ba2+浓度为1×10-5mol/LBaSO4的溶度积常数为1.1×10-10,所以c(SO42-)=mol/L=1.1×10-5mol/L,而SrSO4的溶度积常数为3.3×10-7,所以c(Sr2+)=mol/L=3.0×10-2=0.03mol/L,故答案为:除去溶液中Ba2+杂质;0.03

(4)0.2000mol/LNH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3Ag+AgSCN白色沉淀的形式析出,则用含Fe3+的溶液作指示剂,当标准液过量时Fe3+SCN-结合生成络离子,溶液为血红色,所以滴定达到终点的现象是溶液由无色变为血红色,且30s不褪色,故答案为:溶液由无色变为血红色,且30s不褪色;

n(NH4SCN)=0.2000mol/L×0.02L=4.0×10-3molAg+AgSCN白色沉淀的形式析出,所以溶液中剩余的Ag+的物质的量为:n(Ag+)=4.0×10-3mol,则与Cl-反应的Ag+的物质的量为:n(Ag+)=1.100×10-2mol-4.0×10-3mol=7.0×10-3mol1.000g产品中SrCl26H2O的物质的量为:n(SrCl26H2O)= ×n(Ag+)=3.5×10-3mol1.000g产品中SrCl26H2O的质量为:m(SrCl26H2O)=3.5×10-3mol×267 g/mol=0.9345g,所以产品纯度为: ×100%=93.45%,故答案为:93.45%

(5)向得到的含有SrS固体中加入HCl发生反应:SrS+2HCl=SrCl2+H2S↑,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶,然后从溶液中将晶体过滤出来,洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即获得SrCl26H2OSrCl2不水解,加热SrCl2·6H2O失去结晶水至恒重即可得到无水氯化锶,故答案为:加热SrCl2·6H2O失去结晶水至恒重。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼是第IIIA族元素,单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5℃,熔点为-107.3℃,遇水剧烈反应。

(1)选用下图所示的装置(可以重复选用)进行实验,装置依次连接的合理顺序为________

(2)图中g管的作用是______,装置E的作用是_______

(3)开始实验时,先点燃____(填“A”或“B”)处的酒精灯。

(4)请写出BCl3遇水变质的化学方程式___________

(5)硼酸是一元弱酸,其钠盐化学式为Na[B(OH)4],则硼酸在水中电离方程式是______

(6)实验完成后,某同学向F (溶液中含有0.05 mol/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH)中滴加品红溶液,发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因,请将表中数据补充完整,完成实验方案。

实验序号

0.1mol/LNaClO溶液/mL

0.1mol/LNaCl溶液/mL

0.2mol/LNaOH溶液/mL

H2O /mL

品红溶液

现象

4.0

0

0

x

3滴

较快褪色

0

4.0

4.0

0

3滴

不褪色

4.0

0

4.0

0

3滴

缓慢褪色

x=_______,结论:_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】食品香精菠萝酯M()的生产路线(反应条件略去)如下:

回答下列问题:

(1)上述反应中③的反应类型是_________________;⑥的反应类型是_______________

(2)中的官能团名称是__________________________

(3)反应⑧的化学方程式为__________________________

(4)反应⑤和⑦除生成目标产物外,还均生成同一种副产物(N),N不能发生银镜反应,则N的结构简式为_____________有多种同分异构体,其中既属于酚类、又属于酯类且苯环上有两个取代基的同分异构体有_____________种。

(5)以丙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂)。________________________

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【题目】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(  )

A. NaClB. NaHCO3C. NH4ClD. NaHSO4

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (   )

A. 标准状况下,16g的甲醇所含的质子数等于10NA

B. 标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19NA

C. 1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA

D. 0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO3===2Ag2NO2↑+O2),用排水法收集到气体的分子数为0.25NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求完成下列填空。

(1)下列几组物质中,互为同分异构体的是________;互为同系物的是________

A.CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)

B.12C60和石墨

C.乙醇和乙二醇

D.35Cl和37Cl

E.

(2)下图是某有机物的球棍模型,该有机物的分子式为_________;名称为________

(3)在有机化学分析中,根据反应的性质和反应产物,即可确定烯烃的组成和结构(双键及支链的位置),例如:

据以上线索和下列反应事实,确定C7H14的结构和名称:

该烃的结构筒式为_____________,名称是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列元素属于卤族元素的是

A. He B. P C. Li D. F

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝是地壳中含量最多的金属元素,其单质和化合物广泛应用于日常生活中。

(1)铝粉和铁的氧化物(FeO·Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨,反应的化学方程式是______________________________________________

(2)NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜,在处理过程中常会产生H2,产生H2的离子方程式是__________________________________________

(3)工业上以铝土矿(Al2O3·H2O)为原料生产铝,主要包括下列过程:

i.将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中;

ii.加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al(OH)3固体;

iii.使Al(OH)3脱水生成Al2O3

iv.电解熔融Al2O3生成Al。

铝土矿粉粹的目的是________________________,电解熔融Al2O3时,加入冰晶石,其作用是__________________________。写出电解熔融Al2O3的化学方程式__________________________________________________

(4)明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O,向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,当溶液中的SO42-恰好沉淀时,铝元素的存在形式是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应和反应属于同一种反应类型的是( )

选项

反应

反应

A

甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷

乙酸和碳酸钠溶液反应

B

乙醇在催化剂条件下生成乙醛

乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

C

油脂制备肥皂

乙烯制备聚乙烯

D

苯与液溴反应制备溴苯

乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯

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