Question

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是

A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)

B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大

D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：A、Z的浓度变化是0.03 mol/L,则Z的反应速率为0.03mol/L/60s=0.0005 mol/(L·s),所以以Y浓度变化表示的反应速率也为0.0005 mol/(L·s)，正确；B、其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，也即压强减小，平衡会逆向移动，则Z的平衡浓度小于原来的1/2，错误；C、平衡常数是温度常数，温度不变平衡常数不变，错误；D、升高温度，使正逆反应速率均加快，错误，答案选A。

考点：考查化学反应速率的计算、外界条件的改变对平衡、平衡常数、反应速率的影响