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11.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解液为硫酸溶液,工作时电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4 $?_{充电}^{放电}$ 2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是(  )
A.放电时,电解液浓度不断增大
B.放电时,该电池的负极材料是PbO2
C.充电时,化学能转变为电能
D.充电时,阳极反应为:PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+

分析 由总方程式可知,为原电池时,Pb为负极,发生氧化反应,电极方程式为Pb+SO42--2e-=PbSO4,PbO2为正极,发生还原反应,电极方程式为PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4,在充电时,阴极发生的反应是PbSO4+2e-=Pb+SO42-,阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+,以此解答该题.

解答 解:A.放电时,蓄电池中硫酸不断被消耗,浓度减小,故A错误;
B.由总方程式可知,放电时,Pb为负极,故B错误;
C.充电时为电解池,电能转化为化学能,故C错误;
D.充电时,阳极发生氧化反应,反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+,故D正确;
故选D.

点评 本题考查原电池和电解池知识,侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查,为高考常见题型和高频考点,注意把握电解方程式的书写,难度不大.

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