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14.在某无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是(  )
A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Ba2+、K+、CO32-、NO3-
C.I-、H+、Cl-、NO3-D.Al3+、K+、SO42-、ClO-

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应、不能发生相互促进水解反应等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答.

解答 解:A.该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故A正确;
B.Ba2+、CO32-结合生成沉淀,不能大量共存,故B错误;
C.I-、H+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故C错误;
D.Al3+、ClO-相互促进水解,不能共存,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查,综合性较强,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各组中离子在水溶液中能大量共存且满足相应要求的是(  )
选项离  子要  求
AK+、NO3-、Cl-、SO42-  c(K+)<c(Cl-
BCa2+、NO3-、CO32-、Cl- 逐滴加入盐酸立即有气体产生
C Na+、Cu2+、Mg2+、SO42- 逐滴加入NaOH溶液立即有沉淀产生
DH+、NH4+、Al3+、SO42-逐滴加入NaOH溶液立刻有气体产生
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列除去杂质的方法正确的是(  )
 物质杂质试剂主要操作
ANaHC03固体Na2C03固体/加热
BAl2O3Fe2O3盐酸过滤
CKBr溶液Br2KOH溶液分液
 DCl2HCl饱和食盐水洗气
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.我国有广阔的海岸线,海水综合利用大有可为.海水中溴含量为65mg/L,从海水中提取溴的工业流程如下:

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是:富集溴元素.
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的C.
A.氧化性  B.还原性       C.挥发性  D.腐蚀性
(3)以上流程Ⅱ中用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化钠和溴酸钠,同时放出CO2.写出反应的离子方程式3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑.最后再用稀H2SO4处理所得溶液重新得到Br2,其反应的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O.
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏.写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br -+SO42-
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是BD.
A.乙醇  B.四氯化碳     C.裂化汽油  D.苯.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水,某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响(注:破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应).
【相关资料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe(CN)6]3-两种形式存在.
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂;Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱,可以忽略不计.
③[Fe(CN)6]3-较CN-难被双氧水氧化,且pH越大,[Fe(CN)6]3-越稳定,越难被氧化.
【实验过程】
在常温下,控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同,调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量,设计如下对比实验:
(l)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)
实验
序号
实验目的初始pH废水样品体积/mLCuSO4溶液的体积/mL双氧水溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mL
为以下实验操作参考760101020
废水的初始pH对破氰反应速率的影响1260101020
双氧水的浓度对破氰反应速率的影响760102010
实验测得含氰废水中的总氰浓度(以CN-表示)随时间变化关系如图所示.

(2)实验①中20~60min时间段反应速率:υ(CN-)=0.0175mol•L-1•min-1
(3)实验①和实验②结果表明,含氰废水的初始pH增大,破氰反应速率减小,其原因可能是初始pH增大,催化剂Cu2+会形成Cu(OH)2沉淀,影响了Cu2+的催化作用(或初始pH增大,[Fe(CN)6]3-较中性和酸性条件下更稳定,难以氧化)(填一点即可).在偏碱性条件下,含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-,同时放出NH3,试写出该反应的离子方程式:CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-
(4)该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用,请你帮助他设计实验并验证上述结论,完成下表中内容.(己知:废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定)
实验步骤(不要写出具体操作过程)预期实验现象和结论

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂,按下列步骤操作:
固体$\stackrel{加水}{→}$溶液$\stackrel{加过量A}{→}$ $→_{操作Ⅰ}^{加过量B}$滤液$\stackrel{加适量C}{→}$ $\stackrel{加热煮沸}{→}$KCl溶液$\stackrel{操作Ⅱ}{→}$KCl固体
(1)写出三种试剂的化学式:ABa(OH)2,BK2CO3,C盐酸
(2)根据题意,回答下列问题:
①加入过量A的目的是除去镁离子和硫酸根离子,
②加入过量B的目的是除去过量的Ba(OH)2和生成的BaCl2
③加热煮沸的目的是除去HCl.
(3)操作Ⅰ是过滤,操作Ⅱ是蒸发结晶.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列关于醇与酚的比较中正确的是(  )
A.醇和酚不能是同分异构体
B.醇和酚都能与钠发生反应,放出氢气
C.醇、酚的水溶液都能使石蕊试纸变红
D.醇和酚都能与氢氧化钠溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列物质属于电解质的是(  )
A.O2B.N2C.CH4D.HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列物质中,可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是(  )
A.金属钠B.溴水C.碳酸钠溶液D.稀硫酸

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