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    1．化学实验必须注意安全，下列做法正确的是（　　）
    A．制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
    B．配置银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至沉淀恰好溶解为止
    C．实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
    D．制硝基苯时，直接把盛有混合液的试管在酒精灯的外焰处加热

    分析 A．液体混合时要把密度大的加到密度小的液体中去；
    B．配制银氨溶液，最初生成的沉淀恰好溶解即可；
    C．金属钠的化学性质很活泼，极易和水发生剧烈反应；
    D．制硝基苯时，需要水浴加热．

    解答 解：A．浓硫酸的密度大于酒精，应将浓硫酸倒入酒精中，否则会导致混合时产生的大量的热将液体溅出，引发安全事故，故A错误；
    B．配制银氨溶液，最初生成的沉淀恰好溶解即可，则在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止，故B正确；
    C．金属钠的化学性质很活泼，极易和废液缸中的水发生剧烈反应，引发安全事故，故C错误；
    D．制硝基苯时，需要水浴加热50℃～60℃，保证温度恒定，而不能直接在酒精灯火焰上加热，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2，其流程如图1：
    （1）写出电解时发生反应的化学方程式：NH4Cl+2HCl $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
    （2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是C．（填序号）
    A．饱和食盐水      B．碱石灰         C．浓硫酸           D．水
    （3）测定ClO2（如图2）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），共用去V mL Na2S2O3溶液．
    ①装置中玻璃液封管的作用是吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外的压强相等．
    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式：2ClO2+10I-+8H+═5I2+4H2O+2Cl-．
    ③滴定终点的现象是溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内溶液颜色不再改变．
    ④测得通入ClO2的质量m（ClO2）=1.35cV×10-2g．（用含c、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD．由此推断：
    （1）生成D的反应速率0.2mol/（L．min），．
    （2）B的平衡浓度为0.8mol/L．
    （3）A的转化率为60%．
    （4）该温度下的平衡常数K=0.5．
    （5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中A的转化率不变．（填“增大”或“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在372K时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L-1．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍．下列说法正确的是（　　）
    A．前2 s，以N2O4的浓度表示的平均反应速率为　0.01 mol•L-1•s-1
    B．在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍
    C．在平衡时体系内含N2O40.25 mol
    D．平衡时，如果压缩容器容积，则可提高N2O4的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（　　）
    A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
    B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
    C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
    D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子中，相互间不能发生复分解反应的是（　　）
    A．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-B．Cu2+、Na+、HCO3-、OH-
    C．K+、Ca2+、NO3-、CO32-D．Ag+、Fe3+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子
    B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
    C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25mol
    D．氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{催化剂}$ 2Cl2（g）+2H2O（g）．
    （1）研究表明反应A通过如图1所示的催化剂循环实现．
    反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1
    反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则A反应的反应热表示为2（△H1+△H2）．（用△H1和△H2表示）．
    （2）反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如图2：
    ①H2O的电子式是，反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
    ②断开1mol H-O键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为32kJ，H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键强（填“强”或“弱”）．
    （3）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性．实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl-T曲线如图3所示，若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl-T曲线的示意图，并简要说明理由增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大．

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