【题目】氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是粗盐提纯的操作流程.
提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液、稀盐酸.
(1)欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4 , 从提供的试剂中选出a所代表的试剂,试剂的选择和滴加顺序均正确的是:;
A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
B.溶液、NaOH溶液、K2CO3溶液
C.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D.Ba(NO3)2、NaOH溶液、Na2CO3溶液
E.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
(2)过量碳酸盐溶液的作用是 .
(3)洗涤晶体操作使用的玻璃仪器有 .
(4)蒸发结晶的操作方法是 .
【答案】
(1)CE
(2)除尽钙离子和过量的钡离子
(3)烧杯、漏斗、玻璃棒
(4)蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌液体防止受热不均,液体飞溅.看到有大量固体析出,或者仅余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干
【解析】解:(1)除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4 , 应考虑到除杂试不引入新的杂质,所以从提供的试剂中选Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,加过量的氯化钡除去硫酸根离子,然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子.加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求.所以可以有的顺序:BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液;NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液;BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液;故CE正确.所以答案是:CE.(2)加过量的氯化钡除去硫酸根离子,然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子.所以答案是:除尽钙离子和过量的钡离子.(3)洗涤晶体操作用到的是过滤那套装置,用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒.所以答案是:烧杯、漏斗、玻璃棒(4)蒸发结晶在蒸发皿中进行,蒸发皿放于铁架台的铁圈上,倒入液体不超过蒸发皿容积的2/3,加热时不断用玻璃棒搅拌液体防止受热不均,液体飞溅.看到有大量固体析出,或者仅余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干.所以答案是:加热时不断用玻璃棒搅拌液体防止受热不均,液体飞溅.看到有大量固体析出,或者仅余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干.
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【题目】柠檬中含有的柠檬酸(其结构简式如下)对鲜切苹果具有较好的保鲜效果,可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色.下列说法不正确的是( )
A.柠檬酸的分子式是C6H8O7
B.柠檬酸是易溶于水的有机物
C.柠檬酸分子中含有羧基和羟基
D.柠檬酸只能发生取代反应
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【题目】CO2是重要的化工原料,也是应用广发的化工产品.CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气.
完成下列计算:
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3 , NH4HCO3很容易分解.2.00mol NH4HCO3完全分解,分解产物经干燥后的体积为L(标准状况).
(2)某H2中含有2.40molCO2 , 该混合气体通入2.00L NaOH溶液中,CO2被完全吸收.如果NaOH完全反应,该NaOH溶液的浓度为 .
(3)CO2和KO2有下列反应:
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9mol O2 , 则反应前密封舱内H2O的量应该是多少?列式计算.
(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料:CH4+H2O CO+3H2 , 已知:CO+2H2 CH3OH CO2+3H2 CH3OH+H2O。300mol CH4完全反应后的产物中,加入100mol CO2后合成甲醇.若获得甲醇350mol,残留氢气120mol,计算CO2的转化率.
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【题目】将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中,所得溶液c(Ag+)最小的是
A.10 mL 0.4mol·L-1的盐酸B.10 mL 0.3mol·L-1MgCl2溶液
C.10 mL 0.5mol·L-1NaCl溶液D.10 mL 0.1mol·L-1AlCl3溶液
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【题目】已知:2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O.25℃时,调节初始浓度为1.0molL﹣1 的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2O72﹣)和c(H+),获得如图所示的曲线.下列说法不正确的是( )
A.平衡时,pH越小,c(Cr2O72﹣)越大
B.A点CrO42﹣的平衡转化率为50%
C.A点CrO42﹣转化为Cr2O72﹣反应的平衡常数K=1014
D.平衡时,若溶液中c(Cr2O72﹣)=c(Cr2O42﹣),则c(H+)>2.0×10﹣7 molL﹣1
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【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素.W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝,W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16.
(1)W单质的电子式是 .
(2)请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因: .
(3)已知As元素的原子序数为33,与W在同一主族,As在元素周期表中的位置是 .
(4)W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是
(5)X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是 .
(6)已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素.某温度下,两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ=5.6×107 , KZ=9.7×1012 . Q的元素符号是 , 理由是 .
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【题目】如图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物.(反应条件图中已省略)
(1)A,B,C,D代表的物质分别为、、、(填化学式).
(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是 .
(3)反应④的离子方程式为 .
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【题目】下面提到的问题中,与盐的水解无关的是
A.明矾和FeCl3可作净水剂
B.为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸
C.用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
D.氢氟酸用塑料试剂瓶保存而不用玻璃试剂瓶保存
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【题目】如图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图.下列叙述与示意图不相符合的是( )
A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ
C.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
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