下列物质的性质比较，正确的是（ ）
A．酸性：H2SO4＞HClO4 B．碱性：NaOH＞KOH
C．非金属性： P＞S D．气态氢化物稳定性： HCl＞H2S
口算小状元口算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)
Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．减小体积 B．加大X的投入量
C．减压 D．升高温度
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据碘与氢气反应的热化学方程式
（Ⅰ）I2(g) + H2(g) 
2 HI(g) ΔH=－9.48 kJ/mol
（Ⅱ）I2(s) + H2(g) 2 HI(g) ΔH=＋26.48 kJ/mol
下列判断正确的是
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定
D．反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低
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科目：高中化学 来源： 题型：
硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。
（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0。
①该反应的化学平衡常数表达式是K＝ 。
②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
| T / K | 473 | 573 | 673 | …… |
| K | 4.4×10－2 | K1 | K2 | …… |
其中，K1 K2（填“>”、“＝”或“<”）。
③ 下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）____________________。
a．选择适当的催化剂
b．增大压强
c．及时分离生成的NH3
d．升高温度
④ 一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应。
（Ⅰ）若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
，
求N2的转化率α1。（用三列式作答，要求写出计算过程）
（Ⅱ）若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2 α1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。
① NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是_________________。
② 在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH＞0。该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）___________________。
 |
a．在t1 ~ t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3 ~ t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
（3）硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝— 483.6 kJ/mol
N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+ 67.7 kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_____________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
溶液中含有NO3－、SO32－、Cl－和NH4＋，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（ ）
A．NO3－ B．SO32－ C．Cl－ D．NH4＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）元素A是第三周期ⅦA族元素，A元素与另两种非金属元素可组成离子化合物甲。写出甲的化学式________。
（2）在所有的气态氢化物中，元素B的氢化物最稳定，写出元素B在周期表中的位置____________________ 。
（3）金属元素C形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素C的简单离子与元素A的简单离子的半径大小关系是________ (用离子符号表示)，元素D的原子序数比元素C小8，写出元素D的单质在CO2中燃烧的化学方程式________ 。
（4）元素E是第三周期中简单离子半径最小的元素，元素F是第三周期中原子半径最大的元素，写出元素E的单质与元素F的最高价氧化物对应水化物反应的的离子方程式__________________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关原电池的叙述中正确的是（ ）
A．把电能转变为化学能的装置
B．活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极
C．外电路中电子从负极流向正极
D．正极发生氧化反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu2＋＋2NO
＋2NO2↑＋2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO
＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
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B．Cl－的结构示意图
D．HF的电子式：