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    【题目】根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，下列有关图象和叙述中正确的是

    A.

    B.

    C.向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应放出92kJ的热量

    D.形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开2mol氮氢键所吸收的能量多92kJ

    【答案】B

    【解析】

    A.氮气与氢气反应是放热反应；

    B.氮气与氢气反应是放热反应；

    C.该反应属于可逆反应；

    D.1个氨气分子含有3个氮氢键。

    A.氮气与氢气生成氨气的反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；

    B.氮气与氢气反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确；

    C.该反应是可逆反应，所以向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应的氮气的物质的量小于1mol，则反应放出的热量小于92kJ，C错误；

    D.1个氨气分子含有3个氮氢键，所以形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开mol氮氢键所吸收的能量多92kJ，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

    (1)已知：Ⅰ.3CO(g)＋6H2(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H1＝－301.3kJ/mol；

    Ⅱ.3CH3OH(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol。

    则CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式为___________________________________

    (2)某科研小组在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，在500℃时，研究了n(H2)：n(CO)分别为2：1、5：2时CO的转化率变化情况(如图1所示)，则图中表示n(H2)：n(CO)＝2：1的变化曲线为___________(填“曲线a”或“曲线b”)，原因是_______________________________。

    (3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH3OH的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是____________(填选项字母)。

    a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应

    b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，CH3OH的产率降低

    c.当2v(CO)正＝v(H2)逆时，反应达到平衡状态

    (4)一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    若甲容器平衡后气体的压强为开始时的，则该温度下，该反应的平衡常数K＝______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为_____________________________________。

    (5)CO与日常生产生活相关。

    ①检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体，能传导O2－。则负极的电极反应式为__________________。

    ②碳酸二甲醋[(CH3O)2CO]毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO，其电化学合成原理为4CH3OH＋2CO＋O22(CH3O)2CO＋2H2O，装置如图3所示：

    写出阳极的电极反应式：________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源。可由CO和水蒸气反应制备，其能量变化如下图所示。

    (1)该反应为可逆反应。在800 ℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol·L-1，水蒸气的起始浓度为3.0 mol·L-1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L-1，则此反应的平衡常数为___，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是___。（填“变大”、“变小”或“不变”）

    (2)某温度下，该反应的平衡常数为K=1/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是____(填字母)。

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2O)/mol·L-1

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO)/mol·L-1

    0.010

    0.010

    0.020

    A. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

    B. 平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25%

    C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015 mol·L-1

    D. 平衡时，乙中H2O的转化率大于25%

    (3)一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，达到平衡后：

    ①加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数__(填“相等”或“不相等”)。

    ②缩小体积使体系压强增大，则v(正)___，v(逆)___(填“增大”、“减小”或“不变”)，v(正)变化的倍数__v(逆)变化的倍数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    ③降温，v(正) ____，v(逆)__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ④温恒压，再通入一定量的He，达到新平衡时，N2的转化率__，c(H2)将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是( )

    A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生

    B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

    C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”

    D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（ ）

    A. CO2B. CH4C. NH3D. H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

    A. 两烧杯中H+均移向铜片B. 甲中铜片是负极，乙中锌片发生氧化反应

    C. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 产生气泡的速度甲比乙慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的立体结构与NH3相同的是

    A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

    已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共价健最多。

    b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子，且甲乙相遇可产生大量白烟。

    (1)X的结构式是______________，化合物丙的电子式___________________；

    (2)实验室可用如图所示装置制备并收集甲。

    ① 写出试管中发生的化学反应方程式__________________；

    ② 烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用化学反应方程式来表示)________________。

    (3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是化学的基础。某实验小组用下列装置进行乙醇的催化氧化实验。

    （1）实验过程中铜网交替出现红色和黑色，请写出相应的化学方程式：

    ①____________；②______________。

    （2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是加热使乙醇挥发；乙的作用是____________。

    （3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的有机物质，它们是__________；集气瓶中收集的气体主要成分是________。铜网的作用是____________；

    （4）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是______。

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