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    某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

    (1)A的分子式为                  ：

    (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为            ，反应类型是        ；

    (3)已知：    。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式                                       ；

    (4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式                            ；

    (5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为                  。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


     等物质的量浓度的下列溶液中 导电能力最强的是                          （     ）

        A．氨水         B．醋酸溶液       C．盐酸       D．酒精溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水煤气法制甲醇工艺流程框图如下

                                                                 

    (注：除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成)

    （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。① 此反应的化学平衡常数表达式为                      ；

    ②下列能提高碳的平衡转化率的措施是                      。

    A．加入C（s）    

    B．加入H2O（g）    

    C．升高温度    

    D．增大压强

    （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

    CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g)  △H=-519KJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）

    ① X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ② Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ③ Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

    已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是      （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是                                          。

    （3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)  △H1

    已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)  △H＝—283 kJ·mol—1

          CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g) ＋2H2O(l)  △H＝—725kJ·mol—1

    H2O(l)= H2(g)+ 1/2O2(g)   △H＝+285.8 kJ·mol—1

    ①上述反应中△H1=             kJ·mol—1。

    ②T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度/（mol·L－1）

    0.2

    0.1

    0.4

    比较此时正、逆反应速率的大小：v正         v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

    ③若加入等物质的量的CO、H2，在T5℃反应，10 min后达到平衡，此时c(H2)＝0.4 mol·L－1， c(CO)＝0.7 mol·L－1、则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝               mol·(L·min)－1。

    （4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室可以通过乙醇分子内的脱水反应制乙烯，反应方程式如下：

    下列醇类物质中也能发生类似的脱水反应生成烯烃的是(　 　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中正确的是(    )                         

    A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

    B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

    C．鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

    D．通过向溴水中加入乙醇来萃取溴水中的溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)

    A．3 mol·L－1HCl                     B．4 mol·L－1HNO3

    C．8 mol·L－1NaOH                    D．18 mol·L－1H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下四种金属中属于有色金属的是(　　)

    A．铁　　　　                        B．铬　　　　

    C．锰　　　　                        D．铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

    （1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

    编号

    实验目的

    碳粉/g

    铁粉/g

    醋酸/%

    ①

    为以下实验作参照

    0.5

    2.0

    90.0

    ②

    醋酸浓度的影响

    0.5

    36.0

    ③

    0.2

    2.0

    90.0

    （2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了              腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了   (“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是                            。

    （3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

    假设二：                               ；

    ……

    （4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。

    实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列中学化学中常见物质的转化关系如图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．

    （1）写出B的化学式　　；

    （2）写出反应A+B→C+D的一种应用　　；

    （3）写出过量的D与稀硝酸反应的离子方程式：　　；

    （4）H→I的化学方程式：　　；

    （5）某同学认为物质J 中可能同时含有同一金属元素的不同价态，若要确定其中低价阳离子的存在最好应选用　　；

    A、KSCN溶液和氯水 B、铁粉和KSCN 溶液C、浓氨水   D、KMnO4溶液．

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