Ⅰ配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验．(1)配合物中同周期元素的第一电离能由小到大的顺序是．(2)配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的化合物.其分子的空间构型可能是图1的 .中心原子的杂化类型是．(3)配合物中心离子核外电子排布式是．(4)配合物中不存在的化学键是．A．离子键 B．金属键 C．氢键 D．极性共价键 E．配位� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Ⅰ配合物Na₂[Fe（CN）₅（NO）]可用于离子检验．
（1）配合物中同周期元素的第一电离能由小到大的顺序是

．
（2）配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的化合物，其分子的空间构型可能是图1的

（填序号），中心原子的杂化类型是

．

（3）配合物中心离子核外电子排布式是

．
（4）配合物中不存在的化学键是

．
A．离子键　　　 B．金属键　　 C．氢键　　 D．极性共价键　　 E．配位键
Ⅱ分析化学中常用X射线研究晶体结构．
有一种晶体K_xFe_y（CN）_z，其中Fe²⁺、Fe³⁺、CN^-的排布如图2所示，Fe²⁺和Fe³⁺位于每个立方体的角顶，自身互不相邻，CN^-位于立方体的棱上．每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个K⁺（未画出）．
（5）晶体的化学式可表示为

．
（6）1molK_xFe_y（CN）_z晶体中含π键

mol．

考点：晶胞的计算,元素电离能、电负性的含义及应用,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：Ⅰ（1）配合物中同周期元素为C、N、O，根据第一电离能递变规律判断；
（2）配合物中原子序数最小的元素为C元素，根据C原子成键类型判断；根据形成的空间构型和分子结构判断杂化类型；
（3）配合物中心离子为Fe³⁺，根据其核外电子数，写出核外电子排布式；
（4）根据配合物离子结构判断；
Ⅱ（5）利用均摊法计算出各种微粒在晶胞中数目；
（6）根据晶胞中C≡N数目判断．

解答： 解：Ⅰ（1）配合物中同周期元素为C、N、O，第一电离能从左到右，呈增大趋势，故C最小；N原子2p轨道半充满较为稳定，第一电离能高于O，故答案为：C＜O＜N；
（2）配合物中原子序数最小的元素为C元素，C原子形成8电子稳定结构，结合图1分析，a为苯，满足8电子结构；b、c不满足稳定结构；d为甲烷，符合稳定结构；苯分子内碳原子以sp²杂化，甲烷为sp³杂化，故答案为：ad；sp²、sp³；
（3）配合物中心离子为Fe³⁺，核外电子数为23，其价电子排布式为：3d⁵，内部电子排布式与Ar核外电子排布式完全一样，故其离子排布式为：[Ar]3d⁵，
故答案为：[Ar]3d⁵；
（4）A、Na⁺与[Fe(CN)5(NO)]2-之间存在离子键；B、不存在金属键；C、氢键不是化学键；D、碳氮原子间形成极性共价键；E、NO分子、CN^-与Fe³⁺形成配位键，
故答案为：B；
（5）Fe²⁺数=Fe³⁺数=4×

，即化学式中含Fe数目=

=1；CN^-位于棱，数目=12×

=3，两个晶胞含有一个K⁺，一个晶胞含有

个K⁺，即化学式可写为：KFe₂（CN）₆，故答案为：KFe₂（CN）₆；
（6）1molCN^-中含有2molπ键，故1molK₁Fe₂（CN）₆晶体中含有2mol×6=12molπ键，故答案为：12．

点评：本题考查物质结构与性质，涉及第一电离能递变规律、杂化理论、化学键、配位键、晶胞计算等知识点，难度中等．

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