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    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H= QkJ/mol(Q＞0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述平衡的影响，下列分析正确的是

    A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对平衡的影响

    B. 图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率和平衡的影响

    C. 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

    【答案】B

    【解析】

    A.增大氧气浓度时，三氧化硫浓度不变，则逆反应速率瞬间不变，所以改变条件时刻，逆反应速率曲线有接触点，该图象没有接触点，故A错误；

    B.催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以平衡不移动，故B正确；

    C.催化剂改变正逆反应速率但不影响平衡移动，则二氧化硫的转化率不变，根据图象知，甲使用催化剂、乙不使用催化剂，故C错误；

    D.温度越高反应速率越大，则反应达到平衡时间越短，该反应是放热反应，升高温度二氧化硫转化率降低，根据图象知，乙温度较高，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。

    （1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8 kJmol-1、-283.0 kJmol-1和-726.5 kJmol-1。请写出甲醇(CH3OH)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________。

    （2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K)

    ①由表中数据判断△H_______0（填“>”、“=”或“<”）

    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，此时的温度为________，则反应速率v(H2)=__________。

    （3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的一半，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图_______（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于氧化还原反应的是

    A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

    B. CaO+H2O=Ca（OH）2

    C. 2H2O22H2O+O2↑

    D. CaCO3CaO+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

    （1）写出下列物质的化学式：

    A是_______________，D是___________，K是_______________。

    （2）写出反应“C→F”的离子方程式：_______________________。

    （3）写出反应“F→G”的化学方程式：_______________。

    （4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是

    A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

    B. 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A1O2-、CO32-

    C. 原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3:4

    D. a-d>3/4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题：

    (1)以上物质中能导电的是________；

    (2)以上物质属于电解质的是________；

    (3)以上物质属于非电解质的是_______；

    (4)以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是______；

    (5)属于盐的有________；

    (6)写出⑧溶于水中的电离方程式_____；

    (7)分离胶体和溶液常用的方法叫__________；

    (8)等质量的O2和O3所含原子个数比为______；

    (9)设NA为阿伏加德罗常数的数值，若ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________。(用含有NA的式子表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知室温下BaSO4的Ksp =1.1×1010，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×106 mol·L1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥___________。

    （2）向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为_______________

    （3）25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0.1mol·L1的醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。

    下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是_____________。（错选不得分）

    A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

    B．W 点所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

    C．pH = 3.5的溶液中：c(Na＋) +c(H＋) c(OH－) +c(CH3COOH)= 0.1mol·L1

    D．向W点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）

    A. 若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

    B. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

    C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )

    A. y轴表示的可能是第一电离能

    B. y轴表示的可能是电负性

    C. y轴表示的可能是原子半径

    D. y轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数

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