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【题目】下列粒子中,既有氧化性又有还原性的是

A. Na+

B. F2

C. Fe2+

D. Cl

【答案】C

【解析】

当一种元素处于最高价时,只具有氧化性当一种元素处于最低价时,只具有还原性;当一种元素处于中间价态,既具有氧化性,又有还原性。

A. Na+处于最高价态,只有氧化性,A不正确;

B. F2处于最高价态,只有氧化性,B不正确;

C. Fe2+处于中间价态既可以被氧化为Fe3+又可以被还原为Fe,既具有氧化性,又有还原性,C正确;

D. Cl处于最低价态,只有还原性,D不正确;

答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】30 mL 0.5 mol·L1NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A. 0.3 mol·L1 B. 0.03 mol·L1 C. 0.05 mol·L1 D. 0.04 mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50 mL 0.50 mol·L-1 盐酸与 50 mL 0.55 mol·L -1 NaOH 溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是____________________

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________

(3)从下列选项中选出倒入NaOH溶液的正确操作________

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(4)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将______ (填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1 盐酸跟 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“变大”、“变小”或“不变”),所求中和热________(填“变大”、“变小”或“不变”)

(6)用50 mL 0.50 mol·L-1 CH3COOH 溶液(已知CH3COOH 电离时吸热)进行上述实验,测得的中和热的数值会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是制备氯气并进行一系列相关实验的装置(有些夹持设备已略)。

(1)写出A装置生成氯气的化学反应方程式____________________________

(2)装置B除及吸收HCl外还有两个作用, 请写出: _________________,________________

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性, 为此CⅠ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。

编号

1

2

3

4

干燥的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

碱石灰

无水氯化钙

硅胶

浓硫酸

湿润的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是_______________________该现象_______(不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是____________________

(5)有人提出,装置F中可改用足量的Na2S2O3溶液吸收余氯,试写出相应的离子方程式:__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是( )

已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)ClHCl气体等。

A. 除去粗盐中杂质(Mg2+SO42Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液过滤后加盐酸

B. 在过程中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C. 从能量转换角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D. 从第步到第步的目的是为了提纯Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe],有关物质性质如下:

甘氨酸(H2NCH2COOH)

柠檬酸

甘氨酸亚铁

易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物

易溶于水和乙醇,有酸性和还原性

易溶于水,难溶于乙醇

实验过程:

I.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。

II.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液中,缓慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后过滤并洗涤沉淀。

III.制备(H2NCH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略),将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题:

(1)实验I中:实验室配制绿矾溶液时,为防止FeSO4被氧化变质,应加入的试剂为____(写化学式)。

(2)实验II中:生成沉淀的离子方程式为________________

(3)实验III中:

①检查装置A的气密性的方法是_________

②装置A中所盛放的药品是_______ (填序号)。

a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀盐酸

③确认c中空气排尽的实验现象是______________

④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是_______

⑤洗涤实验III中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是___(填序号)。

a.热水 b.乙醇溶液 c.柠檬酸溶液

⑥若产品的质量为17.34g,则产率为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,反应X(g)4Y(g)Z(g) ΔH=-Q kJ·mol12 L恒容密闭容器中进行,XZ的浓度随时间变化如图所示,下列说法不正确的是

A. 2 min内,X的平均反应速率为0.25 mol·L1·min1

B. t min时,该反应达到平衡状态

C. 5 min后,X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变

D. 5 min内,反应放出的热量为1.6Q kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质互为同位素的是

A.金刚石和石墨B.12C14C

C.CH4CH3CH2CH3D.CH3CH2OHCH3OCH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关WXYZR五种元素的叙述正确的是(  )

A. 常温下,Z的单质为气态物质

B. YZ的阴离子的电子层结构都与R原子的相同

C. W的氢化物的稳定性要比X的强

D. Y的元素的非金属性比W元素强

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