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    17．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．熔融的NaOHB．氨气C．蔗糖D．KCl溶液

    分析 在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．

    解答 解：A、熔融的NaOH能导电，故为电解质，故A正确；
    B、氨气在熔融状态下不能导电，在水溶液中导电和其本身无关，故氨气是非电解质，故B错误；
    C、蔗糖在熔融状态下不能导电，在水溶液中也不导电，故为非电解质，故C错误；
    D、KCl溶液是混合物，不是电解质，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大．A的原子半径最小；B的原子有6个运动状态不同的电子；D、E两元素同主族，且E的原子核外电子数是D的2倍；F是前四周期中未成对电子数最多的元素；G原子内层轨道全排满电子，最外层电子数为2．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）写出基态F原子的外围电子排布式3d54s1；G元素位于元素周期表的ds区；
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能大小顺序为：C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （3）CA3分子VSEPR模型是正四面体形；CA3极易溶于水的原因有二：氨气分子与水分子都是极性分子，相似相溶；氨气分子与水分子形成分子间氢键；
    （4）向CuSO4溶液中滴加过量CA3的水溶液，可生成一种深蓝色离子[Cu（CA3）4]2+，画出其结构示意图；
    （5）化合物CA5属于离子晶体；配合粒子中中心原子是H+．
    （6）E与G形成晶体R，晶胞如图所示．R的化学式为ZnS；E2-的配位数是4；已知R化学式量为M，晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则晶体密度为ρ=$\frac{4M}{{{a^3}{N_A}}}$g/cm3．（列出表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（　　）
    A．O2 是氧化剂，PtF6 是还原剂
    B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1
    C．O2（PtF6）中不存在共价键
    D．每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质中，物质之间不可能实现如转化的是：（　　）X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
    XYZM
    AN2NONO2O2
    BCl2FeCl3FeCl2Fe
    CAl2O3NaAlO2Al（OH）3NaOH
    DSSO2SO3O2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．学好《化学与生活》，形成更加科学的生活方式．
    （1）小明因胃酸过多导致胃部不适，应服用的药物是C
    A．碘酒      B．感冒灵      C．胃舒平      D．枇杷膏
    （2）下列说法正确的是D
    A．海南岛四面环海，水资源丰富，不必节约用水
    B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
    C．可通过长期饮用含Ca2+浓度较高的水来补钙
    D．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症
    （3）某火腿制品的包装上印有相关配料：精选瘦肉、白糖、淀粉、亚硝酸钠等．其中富含蛋白质的是精选瘦肉，属于防腐剂的是亚硝酸钠，淀粉在人体内最终的水解产物为葡萄糖；

    （4）小红的午餐食谱为：米饭、红烧肉、清蒸鱼，从营养成分均衡的角度考虑，还应该添加的食物为炒青菜；烧豆腐（填写两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
    元    素MnFe
    电离能
    /kJ•mol-1    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    回答下列问题：
    （1）Fe元素价电子层的电子排布式为3d64s2，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少；
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子；
    ②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是sp；
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为分子晶体；
    （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．电化学在化学工业有着广泛的应用，
    （1）工业冶炼铝的化学方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
    （2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图1所示．
    ①该电解槽的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口B（填写“A”或“B”）导出．
    （3）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．用下面装置（图2）可以制取少量高铁酸钠．
    ①此装置中爱迪生蓄电池的负极是a（填“a”或“b”），该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是氧化反应．
    ②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．
    下列判断正确的是（　　）
    ①W在元素周期表位置是二周期ⅦA族           
    ②Y的氢化物是正四面体结构
    ③X的氢化物可以用来腐蚀玻璃
    ④Z的最高价氧化物对应的水化物酸性比Y的强
    ⑤Y单质的另一重要用途是做光导纤维 
    ⑥W、X、Y形成的化合物是制备木材防火剂的原料．
    A．②④⑥B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
    （1）混合物中NaOH的质量是2.6g，AlCl3的质量是1.335g．
    （2）P点所表示盐酸加入体积为130mL．

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