Question

17．某有机物1.6g在足量的氧气中燃烧后测得生成二氧化碳的质量为4.4g，水的质量为3.6g则（　　）

• A． 有机物一定含C，H元素，可能含氧元素
• B． 有机物只含C，H元素
• C． 有机物含C，H，O元素
• D． 此有机物化学式为CH₄

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，则m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，m（H）=0.2mol×2×1g/mol=0.4g，结合质量守恒判断是否含有氧元素．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，则m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，m（H）=0.2mol×2×1g/mol=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g，则说明1.6g有机物只含有C、H两种元素，且C、H物质的量之比为0.1mol：0.2mol×2=1：4，为CH₄，
故选BD．

点评 本题考查的分子式以及分子组成的确定，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，做题时注意把握题中关键信息，难度不大．