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18.下列变化化学键未被破坏的是(  )
A.Cl2溶于水B.NaCl固体熔化C.H2与Cl2反应D.干冰气化

分析 化学变化中化学键一定破坏,电解质电离破坏化学键,电解质的电离也会存在化学键的断裂,而物质三态变化中化学键不变,以此解答该题.

解答 解:A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,存在化学键的断裂和形成,故A不选;
B.氯化钠熔化破坏离子键,故B不选;
C.氢气和氯气反应生成氯化氢,存在化学键的断裂和形成,故C不选;
D.干冰熔化只破坏分子间作用力,化学键不变,故D选.
故选D.

点评 本题考查化学键,为高频考点,把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意常见物质中的化学键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解,室温下向所得溶液中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(  )
A.通入过量Cl2:Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+
B.加入过量NaOH溶液:SO42-、Na+、AlO2-、OH-
C.加入过量氨水:NH4+、SO42-、Na+、AlO2-
D.加入过量NaNO3溶液:NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.5.76g部分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO),经如下处理,下列说法正确的是(  )
A.V=224
B.样品中Fe的质量为2.14 g
C.未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%
D.样品中CuO的质量为3.52 g

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.(1)CuSO4的水溶液呈酸(填“酸”、“中”、“碱”) 性,常温时的pH<7(填“>”或“=”或“<”),实验室在配制CuSO4的溶液时,常将CuSO4固体先溶于硫酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以抑制(填“促进”、“抑制”)其水解.
(2)泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO43和NaHCO3溶液,反应的离子方程式为Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al(OH)3↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列离子方程式中正确的是(  )
A.把稀硝酸滴在铁片上:Fe+2H+═Fe2++H2
B.在碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.在稀硫酸中加氢氧化钡溶液:Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D.用氯化铁溶液腐蚀电路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法正确的是(  )
A.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物,且它们都是混合物
B.淀粉、纤维素和葡萄糖都能发生水解反应
C.乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化反应
D.氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.在 N2+3H2═2NH3 的反应中,在5S中N2由6mol/L减至2mol/L.则N2的平均反应速率是(  )
A.4 mol/LB.4mol/(L•S)C.0.8 mol/LD.0.8 mol/(L•S)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法错误的是(  )
A.绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
B.Al2O3可用作耐火材料
C.地沟油经处理后可用作燃料油
D.胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.已知在金属活动顺序表中锡(Sn)位于Fe 与Cu 之间.
(1)为了测定金属锡样品的纯度(假定杂质不参加反应),实验步骤如下:将a g金属锡样品溶于盐酸中.向上述溶液中加入过量的FeCl3溶液(发生的反应为:Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+).用b mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,共用去K2Cr2O7 溶液m mL.
请回答:
①用盐酸溶解金属时发生反应的离子方程式Sn+2H+=Sn2++H2
②已知酸性环境下,Cr2O72- 可被Fe2+还原为Cr3+,则Ⅲ中反应的离子方程式是:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
③样品中锡的质量分数是$\frac{3bmM}{1000a}$.(Sn的摩尔质量为M g/mol,用含a、b、m、M的代数式表示)
(2)兴趣小组同学用如图所示装置在实验室中制取无水SnCl4.已知SnCl4易水解

①按气流方向各接口的正确连接顺序是ae f c b h I j kgf
②干燥管的作用是防止后面水蒸气进入装置E内,使SnCl4水解.
③NaOH溶液中发生反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.

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