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    下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是
    A．pH=3的盐酸的Cl－浓度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO－浓度
    B．pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H+)
    C．中和100mLPH=1的醋酸和100mLPH=1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量
    D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH
    C
    pH=3的盐酸的Cl－浓度是0.001mol/L，醋酸是弱电解质，电离出的氢离子和CH3COO－浓度是相同的，所以pH=3的醋酸溶液的CH3COO－浓度也是0.001mol/L，A不正确。氨水是碱，抑制水的电离的，醋酸钠水解，促进是的电离，B不正确。醋酸是弱酸，所以pH相同的醋酸和盐酸，前者的浓度要大于后者，因此前者消耗的氢氧化钠多，C正确。稀释促进氨水的电离，所以稀释后氨水中OH－的物质的量要大于氢氧化钠中的OH－的物质的量，即氢氧化钠的碱性要弱于后者，因此前者的小于后者，D不正确。答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10－7 mol/L，则c(OH-)为(　　)
    A．2.4×10－7 mol/L　　　　　B．1.0×10－7 mol/L
    C． mol/LD．c(OH-)无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：
    指示剂
    		石蕊
    		甲基橙
    		甲基红
    		酚酞
    变色范围（PH）
    		5.0-8.0
    		3.1-4.4
    		4.4-6.2
    		8.2-10.0
    （1）该实验应选用               作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是                             。
    （2）下图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为            ml。此时滴定管中液体的体积                 。

    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下：
    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    消耗NaOH溶液体积/ml
    		26.02
    		25.32
    		25.28
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能
    是                     
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：             
    （酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
    （1）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用      （填编号字母）作指示剂。　
    （A）甲基橙     （B）石蕊      （C）酚酞   
    （2）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是                                   
                                                   ，此时溶液显        性。
    （3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是             mol·L-1。]
    滴定次数
    		待测溶液体积（mL）
    		标准酸体积
    滴定前的刻度（mL）
    		滴定后的刻度（mL）
    第一次
    		10.00
    		０.４０
    		２０.５０
    第二次
    		10.00
    		４.１０
    		２４.００
    第三次
    		10.00
    		０.４０
    		２１.５０
     
    （4）分析下列实验操作会对滴定结果产生的影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果           。
    ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果         。
    ③若烧碱溶液隔夜后滴定，选用甲基橙作指示剂时，则滴定结果         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在中和热测定的实验时，应使用的仪器正确组合是（  ）。
    ①天平②量筒③烧杯④酒精灯⑤温度计⑥试管⑦量热计⑧环形玻璃搅拌棒
    A．①②④⑤⑧    B②③⑤⑦⑧  C. ②③④⑦⑧    D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是：
    A．使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度
    B．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成的
    C．在滴定过程中，滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3-4滴为宜
    D．移液管管尖残留的液体一定要用洗耳球吹出以保证移取液体体积的准确性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起 (    )
    A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离程度变大
    C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH—)减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）
    A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +" 57.3kJ/mol（中和热）
    C．P(s)+ 3/2 Cl2(g)="==" PCl3(g)；△H=" —306" kJ/mol（反应热）
    D．2NO2==O2+2NO；△H=" +" 116.2kJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，向VmL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl－和Na+的物质的量相等，则a+b的值是（   ）                                         
    A．13B．14C．15D．不能确定

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