【题目】功能高分子P的结构简式为,它的合成路线如下:
已知:① A是一种烃的含氧衍生物,它的质谱图如图。
②
③ 醇容易被硝酸氧化。
(1)A的结构简式为_________。
(2)C中官能团的名称为_________。要检验C中的含氧官能团,下列可选用的试剂有________(填选项的字母)。
A.新制的氢氧化铜 B.溴水 C.酸性高锰酸钾溶液 D.浓硫酸
(3)E→F 的化学方程式为_________。
(4)① H物质的结构简式为_________。
② 以甲苯为原料,选用必要的无机试剂合成H,设计合成路线。(合成路线常用的表示方式为:)__________
【答案】 CH3CHO 碳碳双键、醛基 A 或
【解析】A是一种烃的含氧衍生物,它的质谱图如图,其最大质荷比为44,结合A在OH-的条件下发生信息②的反应,可知A分子结构中含有醛基,则A为CH3CHO;则A发生信息②反应生成B的结构结构式为CH3CH2(OH)CH2CHO,B在酸性条件下发生消去反应生成的C为CH3CH=CHCHO;CH3CH=CHCHO发生银镜反应后并酸化,生成的D为CH3CH=CHCOOH;CH3CH=CHCOOH再在催化剂下与CH3CH2OH发生酯化反应生成的E为CH3CH=CHCOOC2H5;CH3CH=CHCOOC2H5发生加聚反应生成的F为;在酸性条件下水解得到的G为;和H发生酯化反应生成,则H为;
(1)A的结构简式为CH3CHO;
(2)CH3CH=CHCHO中官能团的名称为碳碳双键、醛基;碳碳双键、醛基均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,但醛基能发生银镜反应或与新制的氢氧化铜反应,则检验C中的—CHO,可选用新制的氢氧化铜,故答案为A;
(3)CH3CH=CHCOOC2H5发生加聚反应生成的化学方程式为;
(4)①由分析可知H物质的结构简式为;
② 以甲苯为原料合成的流程图为或。
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【题目】关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是
A.1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
B.0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
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【题目】如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题,其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题:
(1)石墨电极(C)作________极,甲中甲烷燃料电池的负极反应式为______________________________。
(2)若消耗2.24 L(标况)氧气,则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为________ L。
(3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是________(填字母)。
A.a电极为纯铜
B.粗铜接电源正极,发生还原反应
C.CuSO4溶液的浓度保持不变
D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液,电极材料b为铝,则能使铝表面生成一层致密的氧化膜,该电极反应式为__________________________________________________________。
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【题目】有下列几种有机化合物的结构简式:(选填序号,下同)
①CH3CH═CH﹣CH2CH3 ②③CH3CH2﹣CH2﹣CH2OH ④CH3﹣C≡C﹣CH3 ⑤CH3﹣CH2﹣C≡CH ⑥
⑦CH3CH2CH2OCH3 ⑧ ⑨CH2═CH﹣CH═CH2 ⑩CH2═CH﹣CH2CH2CH3
(1)互为同分异构体的是______________ (2)互为同系物的是___________
(3)官能团位置不同的同分异构体是_______ (4)官能团类型不同的同分异构体是__
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【题目】下列图示与对应的叙述符合的是
A. 用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系
C. 图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时,溶液中随HCl溶液体积变化关系
D. 图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系
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【题目】下列事实中,能够说明甲烷分子为正四面体结构,而不是平面正方形结构的是
A、甲烷分子中的C—H键完全相同
B、甲烷分子的结构具有对称性
C、甲烷分子的二氯代物只有一种结构
D、分子组成为CHCl3的物质具有固定的熔、沸点
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【题目】如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互反应,已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。下列说法正确的是
A.反应③最多能产生0.05 mol O2
B.反应①的离子方程式为Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
C.Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
D.①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数:①>②>③
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