Question

8．25℃时，向10mL 0.1mol•L^-1 H₂A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列叙述错误的是（　　）

• A． C点溶液中含有NaHA和Na₂A
• B． NaHA溶液中水的电离程度比Na₂A溶液中小
• C． B点，c （Na⁺）=2[c （H₂A）+c （HA）+c （A^2-）]
• D． D点，c （Na⁺）＞c （A^2-）＞c （OH^-）＞c （HA^-）＞c （H⁺）

Answer 1

分析 25℃时，向10mL 0.1mol•L^-1 H₂A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液发生反应，当滴入20ml恰好完全反应生成Na₂A溶液，溶液显碱性，当溶液PH=7溶液中存在Na₂A溶液和H₂A溶液，当加入氢氧化钠溶液体积10ml，反应为H₂A+NaOH=NaHA+H₂O，溶液PH＜7显酸性，说明HA^-电离程度大于其水解程度，据此分析选项．

解答 解：A．当溶液PH=7溶液中存在Na₂A溶液和H₂A溶液，A^2-离子水解生成HA^-，C点溶液中含NaHA和Na₂A，故A正确；
B．当加入氢氧化钠溶液体积10ml，反应为H₂A+NaOH=NaHA+H₂O，溶液PH＜7显酸性，说明HA^-电离程度大于其水解程度，NaHA溶液中水的电离程度比Na₂A溶液中小，故B正确；
C．B点为NaHA溶液，溶液中存在物料守恒，c （Na⁺）=c （H₂A）+c （HA）+c （A^2-），故C错误；
D．D点是Na₂A溶液，A^2-离子分布水解溶液显碱性，离子浓度大小为：c （Na⁺）＞c （A^2-）＞c （OH^-）＞c （HA^-）＞c （H⁺），故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较、溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，明确图象曲线对应溶质为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．