练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    具有下列特征的主族元素：①M层电子数为6；②N层电子数为5；③M层电子数为7，非金属性由强到弱的顺序是（　　）
    A、①②③B、①③②
    C、③①②D、③②①
    考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：这几种元素都是主族元素，①M层电子数为6，则①为S元素；②N层电子数为5，则②为As元素；③M层电子数为7，则③为Cl元素，同一周期，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，据此判断非金属性强弱．
    解答： 解：这几种元素都是主族元素，①M层电子数为6，则①为S元素；②N层电子数为5，则②为As元素；③M层电子数为7，则③为Cl元素，同一周期，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性P＜S＜Cl，
    同一主族，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性P＞As，
    通过以上分析知，非金属性强弱顺序是Cl＞S＞As，即③①②，故选C．
    点评：本题考查原子结构、元素周期律知识，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，再结合同一周期、同一主族元素性质递变规律即可解答，熟练掌握基础知识并灵活运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，Na+浓度最大的是（　　）
    A、4 L 0.5 mol?L-1 NaCl溶液
    B、1L 0.3 mol?L-1 Na2SO4溶液
    C、0.8 L 0.4 mol?L-1NaOH溶液
    D、2L 0.15 mol?L-1 Na3PO4溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氧化物的各项叙述正确的是（　　）
    ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物         
    ②碱性氧化物肯定是金属氧化物
    ③非金属氧化物肯定是酸性氧化物         
    ④金属氧化物都是碱性氧化物
    ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸   
    ⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
    ⑦与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物．
    A、②⑤B、②⑦C、②⑤⑥D、③⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    适合贴在存放浓酸、浓碱药品柜上的图标是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学真正成为一门科学并较快发展，始于（　　）
    A、舍勒发现氧气
    B、质量守恒定律的发现
    C、原子-分子论的问世
    D、中国湿法冶金术的推广

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol?l-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）
    A、60mLB、45mL
    C、30mLD、75mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混合物能用分液漏斗分离的是（　　）
    A、硝基苯和苯B、甲苯和水
    C、溴苯和液溴D、甘油和乙醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境污染中除了有害气体产生的空气污染外，重金属离子在溶液中引起的水体污染也相当严重．近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空气污染．研究NO2、
    SO2、CO等大气污染气体的处理及研究重金属离子水污染的处理具有非常重要的意义．

    （1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，若测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （2）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
    用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为
     
    ．
    （3）图2是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．A为电池的
     
    极（选填“正”或“负”）．写出B极电极反应式
     
    ．
    （4）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．
    Cr
    c(OH-)≤10-5mol?L-1
    Cr（OH）3 
    c(OH-)≥10-4mol?L-1
    CrO2-
    已知：在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因
     
    ．
    （5）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．则B点时剩余固体的成分是
     
    （填化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池具有安全性高、寿命长、容量大高温性能好、无记忆效应和无污染等特点．
    （1）写出基态Fe2+的核外电子排布式
     
    ．
    （2）PO43-的空间构型为
     
    ．
    （3）磷酸亚铁锂（LiFePO4）可以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉在高温下制备，反应产物还有CO和H2O．
    ①该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②与CO互为等电子体的一种分子为
     
    （填化学式），1mol CO中含有的σ键数目为
     
    ．
    ③H2O分子中氧原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为
     
    ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案