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    11．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A．Fe2（SO4）3和 Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
    B．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

    分析 A．方程式中离子的计量数错误；
    B．硫酸钡难溶于水；
    C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，生成碳酸钙、碳酸钠和水；
    D．氢离子先与氢氧根离子发生酸碱中和，剩余的氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀．

    解答 解：A．Fe2（SO4）3和 Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故A错误；
    B．碳酸钡加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+SO42-+2H+═BaSO4+H2O+CO2↑，故B错误；
    C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，生成碳酸钙、碳酸钠和水，则向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B正确
    D．氢离子先与氢氧根离子发生酸碱中和，剩余的氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应生成氢氧化镁、水，离子方程式为2H++Mg2++4OH-═Mg（OH）2↓+2H2O，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意铅蓄电池工作原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（　　）
    A．C（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I-、SO42-、Cl-
    B．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3-
    C．0.1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Br-
    D．pH=12的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（　　）
    A．CH4、P4B．SO2、CHCl3C．PCl3、SO3D．NH3、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol SO2、3mol O2、2mol SO3（g），下列说法正确的是（　　）
    A．第一次实验平衡时反应放出的热量为294.9kJ
    B．两次实验平衡时，SO2的转化率相等
    C．第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于$\frac{2}{9}$
    D．达平衡时，O2表示的反应速率为0.25mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒
    （2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有BDF（填序号）．
    A．盐酸的浓度B．盐酸的温度C．氢氧化钠溶液的浓度D．氢氧化钠溶液的温度
    E．水的比热容F．反应后混合溶液的终止温度
    （3）中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g•℃），酸与碱溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H= -56.8kJ•mol-1，
    （4）实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．为汽车尾气的治理，环境工作者面临着巨大的挑战．试回答以下问题：

    （1）用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
    （2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数K=-9.7×10-4，NO2-的水解常数K=-8.0×10-10，则该温度下水的离子积常数=Ka×Kh（用含Ka、Kb的代数式表示），此时溶液的温度＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．不同温度下，CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示，图中T1、T2、T3的高低顺序是T1＜T2＜T3，理由是该反应为放热，温度越高，反应物的转化率越低．
    （4）化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．
     容器换号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol）
     CH3OH（g） CH3OCH2（g） H2O（g）
    Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080
    Ⅱ 207 0.20 0.090 0.090
    该反应的正反应放热为反应（填“放热”或“吸热”）．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正方向进行（填“正”或“逆”）．
    （5）CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用．已知电池工作时的总反应方程式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，电池工作时的示意图如图2所示．质子穿过交换膜移向N电极区（填“M”或“N”），负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种用途广泛的化工原料，其制备原理为：2NH3（g）+C02（g）?NH2C00NH4（s）．实验室可用如图1所示装置制备：
    请回答下列问题：
    （1）制备NH2COONH4的反应在一定条件下能自发进行，该反应的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）；要提高NH2COONH4的产率可采取的措施为增大压强、适当降低温度．
    （2）装置中盛液体石蜡的鼓泡瓶作用是通过观察气泡，使气体流速均匀，调节NH3与CO2通入比例．
    （3）一定条件下，在恒容密闭容器中通入体积比为2：1的NH3和CO2制备NH2COONH4固体．
    ①下列能说明反应达到平衡状态的是bd．
    a、NH3和CO2物质的量之比为2：1
    b．密闭容器中混合气体的密度不变
    c、反应的焓变不变
    d．固体的质量不在发生变化
    ②实验测得不同温度下达到平衡时气体的总浓度如表
    温度（℃）20.030.040.0
    平衡时气体总浓度
    （×10-3mol•L-1）    		3.44.86.8
    30.0℃时该反应平衡常数K的计算式为$\frac{1}{（\frac{2}{3}×4.8×1{0}^{-3}）^{2}×（\frac{1}{3}×4.8×1{0}^{-3}）}$（不必计算结果）
    （4）己知：NH2C00NH4+2H20?NH4HCO3+NH3•H2O．分别用三份不份不同初始浓度的NH2COONH4溶液测定不同温度下的水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图2所示．
    ①15℃时，0～6min内NH2COONH4水解反应的平均速率为0.05mol/（L•min）．
    ②对比图中曲线a、b、c可知，水解反应速率最大的是b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．环境问题正引起全社会的关注，用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染，对构建生态文明有着极为重要的意义
    （1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图1．

    ①曲线a对应的温度是200℃．
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACDE
    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
    C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    D．M点对应的H2转化率是75%
    E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93
    （2）用NH3催化还原NxOy时包含以下反应．
    已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1＜0
    反应II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2＜0
    反应III：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3＞0
    相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图2所示．
    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L-1min-1 ．
    ②下列说法正确的是CD．
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    （3）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图3所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：
    ①曲线X变为Y曲线改变的条件是：加入催化剂，变为曲线 Z改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．
    ②若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2-t4内c（N2）的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置．
    ①A-　1s22s22p63s23p6，第三周期第ⅦA族．
    ②B原子　2s22p3，第二周期第ⅤA族．
    （2）外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为，其最高正价为+7；是第四周期ⅦB族．

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