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    （13分）某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：

    （1）气体F为____________。
    （2）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_______，不能确定是否含有的离子是____。
    （3）写出生成A的离子方程式：_________________。
    （4）通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式__________________。

    （1）NH3 （2）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；Fe3+、Cl- （3）3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O
    （4）3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O

    解析试题分析：强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，则
    （1）由上述分析可知，气体F为NH3；
    （2）由上述分析可知，一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，可能含Fe3+、Cl-；
    （3）A为NO，生成A的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O；
    （4）Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，加入NaOH溶液后生成G：Fe（OH）3，和次氯酸反应获得高铁酸钾的方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O。
    考点：考查离子的检验及推断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是

    A．pH=12的澄清的溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－
    B．c(Al3+) ="0.1" mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、HCO3－、SO42－
    C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
    D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
    B．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
    C．Na2O2与H2O混合：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    若溶液中由水电离产生的C (OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：                              

    A．Al3＋ Na＋NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋Cl－ NO3－
    C．K＋ Na＋ Cl－AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式的书写正确的是（    ）

    A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3―＝ CO32― + H2O
    C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
    D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

    请回答下列问题：
    （1）白色沉淀A与试剂②反应的离子方程式是__________________________________。
    （2）无色溶液C中加入试剂③的主要目的是____________________________________。
    （3）试验中若只加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_______________________。
    （4）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）写出下列反应的离子方程式
    （1）含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)２的溶液混合：　　　　　　　　　　；
    （2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式　　　；
    （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合                               
    （4）用醋酸除去水壶中的水垢                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如下图所示。

    已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

    请回答下列问题：
    （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
    不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。
    （2）物质A可使用下列物质中的   。

    A．KMnO4 B．O2 C．H2O2 D．Cl2 
    （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间。
    （4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。
    （5）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：

    阳离子
    		NH4+、Na＋、Mg2＋
    阴离子
    		OH－、NO3—、SO42—
     
    取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液，其溶质的物质的量浓度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)。
    (1)甲是________，向AlCl3溶液中逐滴加入甲溶液，观察到的现象是________，对应的离子方程式为________。
    (2)乙是______，设计实验确定乙的物质组成________(若乙已确定，则不填该空)。

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