练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是

    A. 往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时，离子反应的方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

    B. 在反H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O中，转移电子的数目是2NA

    C. 由于AgCl的Ksp为1.8×10-10，而Ag2CrO4的Ksp为1.9×10-12(前者比后者大)，所以往浓度均为0.001mol/L的NaCl、K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

    D. 在同时加有3molNa3PO4、2molNaH2PO4的水溶液中存在如下恒等关系:2c(PO43-)=3c(H2PO4-)

    【答案】A

    【解析】分析：A.由于硫酸钡的摩尔质量比氢氧化铝的摩尔质量大，生成硫酸钡最多时，沉淀质量最大；B.计算转移电子数需要知道参加反应的物质的量，否则无法计算；C. AgCl和 Ag2CrO4类型不同，不能直接通过Ksp大小比较沉淀先后；D. Na3PO4和NaH2PO4在溶液中存在水解和电离等平衡关系，以此解答。

    详解：A.由于硫酸钡的摩尔质量比氢氧化铝的摩尔质量大，生成硫酸钡最多时，沉淀质量最大，此时氢氧化铝恰好全部溶解，离子方程式Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

    故A正确；

    B.计算转移电子数需要知道参加反应的物质的量，否则无法计算，故B错误；

    C. AgCl的Ksp为1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp为1.9×10-12，沉淀0.001mol/L的Cl-,需要Ag+,c(Ag+)=mol/L=1.8×10-7mol/L, 沉淀0.001mol/L的CrO42-,需要Ag+,c(Ag+)=mol/L=1.9×10-6mol/L, 所以先生成AgCl沉淀,C错误；

    D. Na3PO4和NaH2PO4由于水解和电离c(PO43-)和c(H2PO4-)发生变化，不再有2c(PO43-)=3c(H2PO4-)的关系，故D错误；所以本题正确答案为：A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为单质，B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）

    根据上述转化关系，回答问题：

    （1）写出下列物质的化学式：A_________ G _________

    （2）反应①的化学方程式为：______________________________________。反应②的离子方程式为：______________________________________。

    （3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象：________，化学方程式为___________

    （4）写出物质 E 的一种用途________________________________。

    （5）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，则反应中转移的电子数为_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) (　　)

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

    （1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

    2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1

    3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1

    反应3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。

    （2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。

    （3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：____________________________________。

    （4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

    ①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为__________mol。

    ②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图1）。

    反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学通过查阅资料得知，可利用Na2SO3粉末与70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取SO2。该同学设计了下图所示装置制取SO2并验证其性质。

    回答下列问题：

    （1）根据资料中的相关信息，甲装置应选择下列装置中的____________（填序号）。

    （2）实验过程中，乙装置中品红溶液褪色，说明SO2具有_________性，丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明SO2具有_________性。

    （3）丁装置中发生主要反应的化学方程式：____________________________________________；其作用是______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列A~F是实验室中常用的化学仪器，请回答下列有关问题：

    （1）下列各组混合物中，能用仪器E进行分离的是___________（填序号）。

    a．水中的泥沙 b．水和酒精 c．水和四氯化碳

    （2）配制100mL 0.2 mol·L－1NaOH溶液，所需氢氧化钠固体的质量是_______g。实验中一定用到的上述仪器有_________（填序号），还缺少的玻璃仪器是_________（填仪器名称）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素C与过渡元素Co、Fe等在工业、农业、科学技术以及人类生活有机合成等方面有重要作用。

    (1)基态Co原子价电子轨道排布式为_______，第四电离能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_________。

    (2)(CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为_______。

    (3)治疔铅中毒可滴注依地酸，使Pb2+转化为依地酸铅盐。如图，下列说法正确的是____(填序号)。

    A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4

    B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H

    C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键

    D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键

    (4)Fe(CO)x常温下是液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易容于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=______。

    (5)Co的一种氧化物的晶胞如图.己知钴原于的半径为apm，氧原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，钴原子填在氧原子的_____(填“正八面体”“正四面体”或“立方体”)空隙中，在该钴的氧化物晶胞中原子的空间利用率为______(均用含a、b的计算表达式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题目要求，用化学语言回答问题。

    （I）除去下列括号内的杂质通常采用的实验方法是什么？将答案填在横线上。

    (1)CH3CH2OH(H2O)_____________________________________________________；

    (2) (NaCl)____________________________________________；

    (3) (Br2)___________________________________________________。

    （II）某有机物的实验式为C2H6O，用质谱仪测定其相对分子质量，经测定得到如图1所示的质谱图；最后用核磁共振仪处理该有机物，得到如图2所示的核磁共振氢谱图。

    试回答下列问题：

    (1)该有机化合物的相对分子质量为________。

    (2)请写出该有机化合物的结构简式________。

    （III）有机物E(C3H3Cl3)是一种播前除草剂的前体，其合成路线如下。

    已知D在反应⑤中所生成的E，其结构只有一种可能，E分子中有3种不同类型的氯(不考虑空间异构)。试回答下列问题：

    (1)利用题干中的信息推测烃A的结构简式为______________。烃A的同系物中，相对分子质量最小的烃发生加聚反应的化学方程式为____________________________。

    (2)写出下列反应的类型：反应①是____________，反应③是________。

    (3)利用题干中的信息推测有机物D的名称是______________。

    (4)试写出反应③的化学方程式：____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：

    请回答下列问题：

    (1)滤渣1的化学式为_______，任写一种该物质的用途：_______________。

    (2)沉淀X的化学式为______________。

    (3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。

    (4)若Ksp(ZnCO3)=1.5×10﹣10，溶液中离子浓度≤1.0×10﹣5molL﹣1时，认为该离子沉淀完全。则欲使1Lc(Zn2+)=1.5molL﹣1溶液中Zn2+沉淀完全，需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_______________________molL﹣1 (写出精确计算结果，溶液混合时体积变化忽略不计)。

    (5)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有______；洗涤沉淀的操作为__________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案