Question

【题目】(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。

(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。

(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是________和________。

(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________mol，CO占总体积的________%。

(6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的7/4，则A单质的分子式为_______。

Answer 1

【答案】64 30 g·mol－1 44 g·mol－1 g·mol－1 g·mol－1 1.75 45.9 A4

【解析】

(1)标况下,672mL气体的物质的量为0.03mol,气体的摩尔质量为,该气体的相对分子量为64；

(2)在T、P相同时，体积之比等于物质的量之比，即，计算得出M(A)=30g/mol；

(3)在T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，即，计算得出M(A)=44g/mol；

(4)平均摩尔质量为，相同条件下，氢气和氧气的体积比为a:b，物质的量之比为a:b，二者平均摩尔质量为，相对分子量为；质量比a:b的和的混合气体，物质的量之比为，平均摩尔质量为，平均分子量为；

(5)标准状况下39.2LCO和的混合气体的物质的量为，设混合气体中CO和的物质的量分别为x mol、y mol，则，计算得出x=1，y=0.75，即混合气体中CO为1mol，二氧化碳的物质的量为0.75mol，1molCO的质量为，则混合气体中CO的质量分数为；

(6)分解完毕，体积变为原来的，因为在恒温恒压的条件下，体积与气体分子数成正比，所以气体分子数也为原来的，A的氢化物AH3完全分解为两种单质，其中一种必然为H2，另一种设为Am，根据反应前后原子守恒可得：mAH3=Am+H2，m×=(1+)，解得m=4，则A单质的分子式为A4。